Н гара химия рабочие программы. Гара Н. Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ
Рабочая программа составлена на основании Примерной программы среднего (полного) общего обра­зования по химии, а также программы курса химии для учащихся 10-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н. Гара). Рабочая программа соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования по химии (одобрен решением коллегии Минобразования России и Президиумом Российской академии образования от 23.12.2003 г. № 21/12, утвержден приказом Минобразования России «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» от 05.03.2004 г. № 1089).Сборник нормативных документов. Биология / Сост. Э.Д. Днепров, А. Г, Аркадьев. - М.: Дрофа, 2008г;). Рабочая программа рассчитана на 34 учебных часов.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Рудзитис, Г. Е. Химия. Основы общей химии. 11 класс: учеб. для общеобразоват. уч­реждений: базовый уровень / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - 12-е изд. - М. : Просвещение, 2009г..-158 с.

^ Задачи изучения химии.

Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренче­ского характера.

Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в приро­де, лаборатории, в повседневной жизни.

Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять неслож­ные эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химиче­ские знания в общении с природой и в повседневной жизни.

Раскрытие гуманистической направленности химии, её возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.

Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенст­вование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.

^ Учебно-методический комплект:

Рудзитис, Г. Е. Химия. Основы общей химии. 11 класс: учеб. для общеобразоват. уч­реждений: базовый уровень / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - 12-е изд. - М. : Просвещение, 2009г..-158 с.

2. Радецкий, А. М. Проверочные работы по химии в 8-11 классах: пособие для учителя /

A. М. Радецкий. - М. : Просвещение, 2002.

3.Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), составлен на основе: Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2009г.).

4.Федерального компонента государственного стандарта,

Федерального базисного учебного плана М., Дрофа,2008г.

Дополнительная литература:

1.Брейгер, Л. М. Химия для поступающих в вузы: ответы на примерные экзаменаци­онные билеты / Л. М. Брейгер. - Волгоград: Учитель, 2007.

2.Ерёмин, В. В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс / В. В. Ерёмин. -М. : ООО «Издательский дом «Оникс 21 век» ; ООО «Издательство «Мир и Образование», 2005.

3.Корощенко, А. С. Химия. Дидактические материалы. 10-11 классы / А. С. Корощенко, Р. Г. Иванова, Д. Ю. Добротен. - М. : ВЛАДОС, 2003.

4.Химия в школе: науч.-метод, журн. - М. : Центрхимпресс, 2005-2007.

5.Кузьменко, Н. Е. Начала химии: современный курс для поступающих в вузы / Н. Е. Кузьменко, В. В. Ерёмин, В. А. Попков. - М. : I Федеративная книготорговая компания, 2002.

6.Савин, Г. А. Олимпиадные задания по органической химии. 10-11 классы / Г. А. Са­вин. - Волгоград: Учитель, 2004.

7Савин, Г. А. Олимпиадные задания по неорганической химии. 9-10 классы / Г. А. Са­вин. - Волгоград: Учитель, 2003.

8.ЕГЭ-2001. Химия: тематические тренировочные задания. - М. : Эксмо, 2007

9.Кузьменко, Н. Е. Тесты по химии. 8-11 классы: учебное пособие / Н. Е. Кузьменко,

B. В. Ерёмин. - М. : Экзамен, 2006.

При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обо­значения:

• 
  урок изучения новых знаний УИНЗ
• 
  урок закрепления знаний УЗЗ
• 
  урок обобщения и систематизации знаний УОИСЗ
• 
  урок контроля УК
• 
  комбинированный урок КУ
• 
  дидактические материалы ДМ

• 
  упражнение упр.
• 
  страница с.
• 
  Периодическая система химических элементовД. И. Менделеева ПС
• 
  теория электролитической диссоциации ТЭД
• 
  практическая работа п/р
• 
  контрольная работа к/р

Тема 1. ВАЖНЕЙШИЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ (3 часа)

Химический элемент. Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превраще­ния энергии, закон постоянства состава. Классификация неорганических веществ.

Демонстрации:

Плакат «Классификация веществ».

Видеофильм «Химические элементы».

Тема 2. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА С ТОЧКИ ЗРЕНИЯ УЧЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА (3 часа)

Периодический закон, структура Периодической системы, орбиталь, энергетические уровни, подуровни, s-, р-, d-элементы. Значение периодического закона. Валентность и ва­лентные возможности атомов. Изменение свойств оксидов, гидроксидов и водородных со­единений химических элементов в зависимости от положения элементов в Периодической системе.

Демонстрации: комплект таблиц «Электронные оболочки атомов»

Тема 3. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (4 часа)

Основные типы химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), водородная, ионная, металлическая; механизмы их образования, характеристики химической связи, кри­сталлические решётки.

Демонстрации:

Таблицы «Химическая связь».

Модели кристаллических решёток.

Транспаранты «Виды химической связи».

Л.о№1 «приготовление растворов заданной молярной концентрации»

Т е м а 4. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (8часов +1 пр\р)

Классификация химических реакций. Скорость химических реакций. Факторы, влияю­щие на скорость реакций. Химическое равновесие. Условия, влияющие на смещение хими­ческого равновесия (принцип Ле Шателье).

Демонстрации:

Реакции экзо- и эндотермические.

Влияние на скорость химической реакции: а) концентрации реагирующих веществ;

б)поверхности соприкосновения реагирующих веществ;

в) температуры;

г) катализатора.

3. Видеофильм «Основы молекулярно-кинетической теории». Л.О№2 « Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов»

П\р№1 «Решение практических расчетных задач"
Т е м а 5. МЕТАЛЛЫ (7 часов)

Металлы. Характеристика элементов и простых веществ. Металлы главных и побочных подгрупп Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Оксиды и гид-роксиды железа, меди, хрома. Общие способы получения металлов. Электролиз. Сплавы.

Демонстрации:

Образцы металлов, их оксидов, некоторых солей.

Доказательство амфотерности алюминия.

Взаимодействие железа с кислородом.

Взаимодействие железа, меди, хрома с соляной и серной кислотами.

Получение гидроксидов меди и хрома, оксида меди.

Взаимодействие оксидов и гидроксидов металлов с кислотами.

Доказательство амфотерности соединений хрома (III), кислотных свойств хромовой кислоты.

Образцы сплавов и изделий из них.

Электролиз раствора сульфата меди.

10. Видеофильмы «Металлы главных подгрупп», «Металлы побочных подгрупп».
Т е м а 6. НЕМЕТАЛЛЫ (4 часов)

Неметаллы. Характеристика элементов и простых веществ. Водородные соединения неметаллов, оксиды неметаллов, кислородсодержащие кислоты, окислительные свойства азотной и серной кислот.

Демонстрации:

1. 
   Образцы неметаллов.
2. 
   Модели кристаллических решёток йода, алмаза, графита.
3. 
   Получение аммиака и хлороводорода. Растворение их в воде, доказательство кислот­но-основных свойств этих веществ.
4. 
   Сжигание угля и серы в кислороде, определение химических свойств продуктов сго­рания.
5. 
   Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.
6. 
   Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
7. 
   Взаимодействие разбавленной азотной кислоты с медью.

Тема7 ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬНЕОРГАНИЧЕСКИХ И ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ.ПРАКТИКУМ. (3 часа)

ПР\р№2 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии»

ПР\р№3 «Решение экспериментальных задач по органической химии»

Пр\р№4:Решение практических расчетных задач. Получение, собирание и распознавание газов.

Т е м а 8. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (1 часа)

Бытовая химическая грамотность. Продукты питания. Бытовая химия. Мебель. Лекарст­венные препараты. Химическое

загрязнение окружающей среды и его последствия. Способы защиты окружающей среды и способы очистки и утилизации

промышленных отходов
^ Развернутый тематический план

№ п\п

Тема урока

Тип уро­ка

Обязательные элементы эксперимент (оборудование)

Требования к уровню подготовки учащихся

Измерители (вид контроля)

д/з

Дата про­веде­ния

примечание

план

фактич

I

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

^ Тема 1. ВАЖНЕЙШИЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ (3 часа)

1

КУ

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.

Демонстрации: -ПС; Плакат «Классифи­ кация веществ; Видеофильм «Хи­ мические элементы»

Знать Умет

Повторить классиф. веществ

2

Закон сохранения массы веществ, закон сохране­ния и превра­щения энергии, закон постоян­ства состава. Классификация неорганических веществ.

КУ

Закон сохранения массы веществ, закон сохране­ния и превра­щения энергии, закон постоян­ства состава. Оксиды, гидроксиды (основания и кислоты), соли.

Демонстрации: -ПС; Плакат «Классифи­ кация веществ; Видеофильм «Хи­ мические элементы»

Знать определение закона сохранения массы веществ и закона постоянства состава, их практическое значение; взаимосвязь закона сохране­ния массы веществ и закона превращения энергии, клас­сификацию неорганических веществ. Умет ь различать понятия «химический элемент» и «простое вещество»

§ 1,2, упр. 1-3, задача 2 (с. 7)

3

Вещества молекулярного и немолекулярно го строения Решение расчетных задач.

УИНЗ

Решение задач на избыток одного из данных веществ

Демонстрация: - плакат «Количест­венные величины в химии»

Уметь определять с помощью рас­чётов вещество, данное в избытке, и вычислять массу (объём или коли­чество вещества) продукта реакции по данному исходному веществу. Решение различных задач

Задача4 с.22-23

Т е м а 2. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА ^ С ТОЧКИ ЗРЕНИЯ УЧЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА (3 часа)

§ 2, упр. 4-7, задача 2 (с. 7)

4\1

Структура Пе­риодической системы. Пе­риодический закон. Строе­ние электрон­ных оболочек атомов химиче­ских элементов

КУ

Структура Периодической системы, периодический закон, орбиталь, энергети­ческие уровни, подуровни, S-, р- d-элементы, элек­тронные и графические формулы, спин, спаривание электронов

Строение атома. Периодический закон и таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Знать Уметь различать понятия «электронное облако» и «ор­биталь», характеризовать s-, р-, d-электроны.

Упр. 4-7, задачи 1, 2,

§3, упр. 5-7, с. 22-23

5\2 6\3

Положение в периодической система Д.И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов Валентность и валентные возможности атомов. Изменение свойств соединений химических элементов в периодах и группах

КУ

Лантаноиды. Актиноиды. Искусственно полученные элементы Валентные возможности. Свободные орбитали, донор, акцептор. Донорно-акцепторный механизм образования водородной связи

Строение атома. Периодический закон и таблица химических элементов Д.И. Менделеева. Химические элементы: водород и др. Строение атома. Периодический закон и таблица химических элементов Д.И. Менделеева.

Знать структуру ПС, опре­деление периодического за­кона, строение электронных оболочек атомов химических элементов, расположение электронов на уровнях и подуровнях, значение пе­риодического закона. Уметь определять максимальное число электро­нов на уровне, химических элементов № 1 - № 38, составлять элек­тронные и графические фор­мулы характеризовать хими­ческие элементы по положе­нию в ПС и строению атома. Знать строение атома. Степень окисления. Валентность

Упр. 8, задачи 1, 2,

§4,5 п.5 упр.с.17-20, зад 2

Программы

Н. Н. Гара

Химия
8-9 классы
10-11 классы

ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ

для 8-9 классов
общеобразовательных учреждений

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 8-9 классах общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на 140 ч/год (2 ч/нед.).
В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.
Изучение химии в основной школе направлено:
на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.
Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.
Распределение времени по темам программы дано ориентировочно. Учитель может изменять его в пределах годовой суммы часов.

8 класс
70 ч/год (2 ч/нед.; 3 ч - резервное время)

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация , дистилляция , хроматография . Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.
Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.
Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.
Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.
Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.
Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.
Практические работы
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.
Очистка загрязненной поваренной соли.
Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород (5 ч)

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.
Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти , каменного угля и продуктов их переработки .
Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.
Практическая работа. Получение и свойства кислорода.
Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (3 ч)

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород - восстановитель. Получение, применение.
Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

Тема 4. Растворы. Вода (6 ч)

Вода - растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.
Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы . Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.
Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.
Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.
Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 9. Галогены (6 ч)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.
Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.
Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

9 класс
70 ч/год (2 ч/нед.; 2 ч - резервное время)

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов . Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.
Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.
Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема 2. Кислород и сера (9 ч)

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода - озон.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.
Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
Минеральные удобрения.
Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.
Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
Практические работы
Получение аммиака и изучение его свойств.
Определение минеральных удобрений .

Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.
Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.
Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.
Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).
Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.
Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.
Практические работы
Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА-IIIА-групп периодической таблицы химических элементов».
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 6. Первоначальные представления
об органических веществах (2 ч)

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Тема 7. Углеводороды (4 ч)

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.
Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.
Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.
Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.
Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.
Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 8. Спирты (2 ч)

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3 ч)

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.
Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.
Жиры - продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.
Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Тема 10. Углеводы (2 ч)

Глюкоза, сахароза - важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.
Крахмал и целлюлоза - природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.
Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Тема 11. Белки. Полимеры (5 ч)

Белки - биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах.
Полимеры - высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.
Химия и здоровье. Лекарства.
Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия : химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии :
уметь:
называть химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;
вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
с целью:
безопасного обращения с веществами и материалами;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.

ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ

для 10-11 классов
общеобразовательных учреждений

Базовый уровень

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Настоящая программа составлена для учащихся химии 10-11 классов общеобразовательных учреждений на базовом уровне в двух вариантах: I вариант - 140 ч/год (2 ч/нед.); II вариант - 70 ч/год (1 ч/нед.). Эта программа рекомендуется школьникам, которые к 10 классу не выбрали свою будущую специальность, связанную с химией.
Данный курс учащиеся изучают после курса химии для 8-9 классов, где они познакомились с важнейшими химическими понятиями, неорганическими и органическими веществами, применяемыми в промышленности и в повседневной жизни.
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено:
на освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;
на овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
на воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.
В курсе 10 класса изучается органическая химия, теоретическую основу которой составляют современная теория строения органических соединений, показывающая единство химического, электронного и пространственного строения, явления гомологии и изомерии, классификация и номенклатура органических соединений. Весь курс органической химии пронизан идеей зависимости свойств веществ от состава и их строения, от характера функциональных групп, а также генетических связей между классами органических соединений.
В данном курсе содержатся важнейшие сведения об отдельных веществах и синтетических материалах, о лекарственных препаратах, способствующих формированию здорового образа жизни и общей культуры человека.
Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.
В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах. В этом учащимся помогают различные наглядные схемы и таблицы, которые позволяют выделить самое главное, самое существенное.
Содержание этих разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и неорганических веществ.
Особое внимание уделено химическому эксперименту, который является основой формирования теоретических знаний. В конце курса выделены три практических занятия обобщающего характера: решение экспериментальных задач по органической и неорганической химии, получение, собирание и распознавание газов.
Распределение времени по темам в программе ориентировочное. Учитель может изменять его в пределах годовой суммы часов.

10 класс
70 ч/год (2 ч/нед.; 4 ч - резервное время)

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Теоретические основы органической химии (4 ч)

Формирование органической химии как науки. Органические вещества. Органическая химия. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи.
Структурная изомерия. Номенклатура. Значение теории строения органических соединений.
Способы разрыва связей в молекулах органических веществ. Электрофилы. Нуклеофилы.
Демонстрации . Ознакомление с образцами органических веществ и материалов. Модели молекул органических веществ. Растворимость органических веществ в воде и неводных растворителях. Плавление, обугливание и горение органических веществ.

УГЛЕВОДОРОДЫ (23 ч)

Тема 2. Предельные углеводороды (алканы) (7 ч)

Электронное и пространственное строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения. Получение и применение алканов.
Циклоалканы. Строение молекул, гомологический ряд. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.
Демонстрации. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение алканов к кислотам, щелочам, к раствору перманганата калия и бромной воде.
Лабораторные опыты.
Практическая работа. Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах.
Расчетные задачи.

Тема 3. Непредельные углеводороды (6 ч)

Алкены. Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис-, транс- изомерия. Химические свойства: реакция окисления, присоединения, полимеризации. Правило Марковникова. Получение и применение алкенов.
Алкадиены.
Алкины. Электронное и пространственное строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакции присоединения и замещения. Получение. Применение.
Демонстрации.
Практическая работа.

Тема 4. Ароматические углеводороды (арены) (4 ч)

Арены. Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола. Особенности химических свойств гомологов бензола на примере толуола. Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.
Демонстрации.

Тема 5. Природные источники углеводородов (6 ч)

Природный газ. Попутные нефтяные газы. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки нефти. Перегонка. Крекинг термический и каталитический. Коксохимическое производство .
Лабораторные опыты. Ознакомление c образцами продуктов нефтепереработки.
Расчетные задачи.

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (25 ч)

Тема 6. Спирты и фенолы (6 ч)

Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь. Изомерия и номенклатура. Свойства метанола (этанола), получение и применение. Физиологическое действие спиртов на организм человека. Генетическая связь одноатомных предельных спиртов с углеводородами.
Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы фенола. Свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола.
Демонстрации. Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия.
Лабораторные опыты. Растворение глицерина в воде. Реакция глицерина с гидроксидом меди(II).
Расчетные задачи.

Тема 7. Альдегиды, кетоны (3 ч)

Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства альдегидов. Формальдегид и ацетальдегид: получение и применение.
Ацетон - представитель кетонов. Строение молекулы. Применение.
Демонстрации. Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра(I) и гидроксида меди(II). Растворение в ацетоне различных органических веществ.
Лабораторные опыты. Получение этаналя окислением этанола. Окисление метаналя (этаналя) аммиачным раствором оксида серебра(I). Окисление метаналя (этаналя) гидроксидом меди(II).

Тема 8. Карбоновые кислоты (6 ч)

Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации. Получение карбоновых кислот и применение.

Практические работы
Получение и свойства карбоновых кислот.
Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ.

Тема 9. Сложные эфиры. Жиры (3 ч)

Сложные эфиры: свойства, получение, применение. Жиры. Строение жиров. Жиры в природе. Свойства. Применение.

Лабораторные опыты. Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств. Знакомство с образцами моющих средств. Изучение их состава и инструкции по применению.

Тема 10. Углеводы (7 ч)

Глюкоза. Строение молекулы. Оптическая (зеркальная) изомерия. Фруктоза - изомер глюкозы. Свойства глюкозы. Применение. Сахароза. Строение молекулы. Свойства, применение.
Лабораторные опыты. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II). Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра(I). Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция. Взаимодействие крахмала с иодом. Гидролиз крахмала. Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.
Практическая работа.

Тема 11. Амины и аминокислоты (3 ч)

Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Строение молекулы анилина. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы анилина. Свойства анилина. Применение.
Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение. Генетическая связь аминокислот с другими классами органических соединений.

Тема 12. Белки (4 ч)

Белки
Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях. Пиридин. Пиррол. Пиримидиновые и пуриновые основания. Нуклеиновые кислоты: cостав, строение.
Демонстрации. Окраска ткани анилиновым красителем. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.
Лабораторные опыты. Цветные реакции на белки (биуретовая и ксантопротеиновая реакции).

ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (7 ч)

Тема 13. Синтетические полимеры (7 ч)

Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полимеры, получаемые в реакциях полимеризации. Строение молекул. Стереонерегулярное и стереорегулярное строение полимеров. Полиэтилен. Полипропилен. Термопластичность. Полимеры, получаемые в реакциях поликонденсации. Фенолформальдегидные смолы. Термореактивность.

Обобщение знаний по курсу органической химии. Органическая химия, человек и природа.
Демонстрации.
и синтетических волокон.
Лабораторные опыты. Изучение свойств термопластичных полимеров. Определение хлора в поливинилхлориде. Изучение свойств синтетических волокон.
Практическая работа.
Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

11 класс
70 ч/год (2 ч/нед.; 7 ч - резервное время)

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Тема 1.

Тема 2.
химических элементов Д. И. Менделеева
на основе учения о строении атомов (4 ч)

Атомные орбитали, s-, p-, d- и f- электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.
Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.
Расчетные задачи. Вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции.

Тема 3. Строение вещества (8 ч)

Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь.
изотопия .
.
Демонстрации.
Практическая работа. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией .
Расчетные задачи.

Тема 4. Химические реакции (13 ч)

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации . Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора.
Гидролиз органических и неорганических соединений.
Демонстрации.
Лабораторные опыты.
Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
Расчетные задачи. Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 5. Металлы (13 ч)

Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан , хром , железо, никель , платина ).
Сплавы металлов.
Демонстрации.
Лабораторные опыты.
Расчетные задачи.

Тема 6. Неметаллы (8 ч)

Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.
Лабораторные опыты.

Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум (14 ч)

Практикум: решение экспериментальных задач по неорганической химии; решение экспериментальных задач по органической химии; решение практических расчетных задач; получение, собирание и распознавание газов; решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон.

10 класс
35 ч/год (1 ч/нед.)

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Теоретические основы органической химии (3 ч)

Формирование органической химии как науки. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи. Структурная изомерия. Номенклатура.
Электронная природа химических связей в органических соединениях.
Классификация органических соединений.
Демонстрации. Образцы органических веществ и материалов. Модели молекул органических веществ. Растворимость органических веществ в воде и неводных растворителях. Плавление, обугливание и горение органических веществ.

УГЛЕВОДОРОДЫ (12 ч)

Тема 2. Предельные углеводороды (алканы) (3 ч)

Строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения. Получение и применение алканов. Понятие о циклоалканах.
Демонстрации. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение алканов к кислотам, щелочам, раствору перманганата калия и бромной воде.
Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенопроизводных.
Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.

Тема 3. Непредельные углеводороды (4 ч)

Алкены. Строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис- , транс- изомерия. Химические свойства: реакции окисления, присоединения, полимеризации. Применение алкенов.
Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природный каучук.
Алкины. Строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакции присоединения и замещения. Применение.
Демонстрации. Получение ацетилена карбидным способом. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия и бромной водой. Горение ацетилена. Разложение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения.
Практическая работа. Получение этилена и изучение его свойств.

Тема 4. Ароматические углеводороды (арены) (2 ч)

Арены. Строение бензола. Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола. Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.
Демонстрации. Бензол как растворитель, горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Окисление толуола.

Тема 5. Природные источники углеводородов (3 ч)

Природный газ. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки нефти.
Демонстрации. Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки.

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (16 ч)

Тема 6. Спирты и фенолы (4 ч)

Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь. Изомерия и номенклатура. Свойства метанола (этанола), получение и применение. Физиологическое действие спиртов на организм человека.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.
Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов
в молекуле на примере молекулы фенола. Свойства. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола. Генетическая связь спиртов и фенола с углеводородами.
Демонстрации. Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия. Растворение глицерина в воде. Реакция глицерина с гидроксидом меди(II).
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Тема 7. Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты (4 ч)

Альдегиды. Кетоны . Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Формальдегид и ацетальдегид: свойства, получение и применение. Ацетон - представитель кетонов. Применение.
Односоставные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых кислот. Применение.
Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах.
Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.
Демонстрации. Получение этаналя окислением этанола. Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра(I) и гидроксида меди(II). Растворение в ацетоне различных органических веществ.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ.
Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 8. Жиры. Углеводы (4 ч)

Жиры. Нахождение в природе. Свойства. Применение.
Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.
Глюкоза. Строение молекулы. Свойства глюкозы. Применение. Сахароза. Свойства, применение.
Крахмал и целлюлоза - представители природных полимеров. Реакция поликонденсации. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение. Ацетатное волокно.
Демонстрации. Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств.
Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II). Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра(I).
Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция. Взаимодействие крахмала с иодом. Гидролиз крахмала. Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ.

Тема 9. Амины и аминокислоты (2 ч)

Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Анилин. Свойства, применение.
Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение.

Тема 10. Белки (2 ч)

Белки - природные полимеры. Состав и строение. Физические и химические свойства. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков.
Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.
Демонстрации. Окраска ткани анилиновым красителем. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Цветные реакции на белки (биуретовая и ксантопротеиновая реакции).

ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (4 ч)

Тема 11. Синтетические полимеры (4 ч)

Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полимеры, получаемые в реакциях полимеризации. Строение молекул. Полиэтилен. Полипропилен. Фенолформальдегидные смолы .
Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение.
Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.
Демонстрации. Образцы пластмасс, синтетических каучуков
и синтетических волокон.
Практическая работа. Распознавание пластмасс и волокон.

11 класс
35 ч/год (1 ч/нед.)

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.
Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Тема 2. Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева на основе
учения о строении атомов (4 ч)

Атомные орбитали, s-, p-, d- и f-электроны . Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.
Валентность и валентные возможности атомов.

Тема 3. Строение вещества (5 ч)

Химическая связь. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.
Типы кристаллических решеток и свойства веществ.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия .
Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели .
Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.
Лабораторные опыты. Приготовление растворов заданной молярной концентрации.
Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

Тема 4. Химические реакции (6 ч)

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (pH) раствора .
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.
Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 5. Металлы (7 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.
Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, железо).
Оксиды и гидроксиды металлов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди(II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 6. Неметаллы (5 ч)

Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.
Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.
Практическая работа. Решение качественных и расчетных задач.

Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум (5 ч)

Генетическая связь неорганических и органических веществ.
Практикум: решение экспериментальных задач по неорганической химии; решение экспериментальных задач по органической химии; получение, собирание и распознавание газов.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать:
важнейшие химические понятия : вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии : сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии : химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы : основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;
определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, интернет-ресурсов);
использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

ПРОВЕРКА И ОЦЕНКА ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ УЧАЩИХСЯ

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:
глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);
полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:
ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Отметка «1»:
отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Отметка «1»:
работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Отметка «3»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
Отметка «1»:
задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»:
задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:
ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.
Отметка «2»:
работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Отметка «1»:
работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

Search results:

1. Гара Н. Н. Г20 Химия . Рабочие программы . Предметная линия...

   Рабочие программы . Предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. 8 -9 классы . (Гара Н. Н.)

   Рабочая программа курса химии разработана к учебникам авторов Г. Е. Рудзитиса и Ф. Г. Фельдмана для 8 -9 классов обще-образовательных организаций.

   prosv.ru
2. Рабочая программа по химии (8 , 9 класс ) на тему: Рабочая ...
3. Химия . 8 -9 классы . Рабочие программы к учебникам...

   8 -9 классы . Рабочие программы к учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. - Гара Н.Н.

   Размер: 8,1 Мб. Скачать : drive.google. Содержание Пояснительная записка 4 Общая характеристика учебного предмета 6 Результаты освоения курса химии 7 Место курса химии в...

   alleng.org
4. Химия . 8 -9 классы . Рабочие программы к учебникам...

   8 -9 классы . Рабочие программы к учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. - Гара Н.Н. cкачать в PDF. Линия УМК «Рудзитис Г.Е. (8 -9 классы )». Рабочая программа курса химии разработана к учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана для 8 -9 классов ...

   11klasov.ru
5. Рабочая программа по химии 8 -9 класс

   Инфоурок › Химия ›Рабочие программы ›Рабочая программа по химии 8 -9 класс .

   В целях реализации данной задачи ОУ выбрана для составления рабочей программы авторская программа курса химии для 8 -9 классов общеобразовательных учреждений / Н.Н. Гара – М...

   infourok.ru
6. Скачать бесплатно Химия . 8 -9 классы . Рабочие программы ...

   Химия . 8 -9 классы . Рабочие программы к учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. - Гара Н.Н.

   Рабочая программа курса химии разработана к учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана для 8 -9 классов общеобразовательных учреждений.

   zubrila.net
7. Рабочая программа по химии (8 , 9 класс ) на тему: Рабочая ...

   Рабочая программа по химии для 8 -9 классов по программе Гара к учебника Рудзитиса стандарты 2004 г на 2016-2017 учебный год.

   Обязательная часть учебного плана предусматривает обязательное изучение химии в 8 -9 классах в объёме 168 часов (2 часа в...

   nsportal.ru
8. Рабочая программа по химии 8 -9 класс ФГОС

   Инфоурок › Химия ›Рабочие программы ›Рабочая программа по химии 8 -9 класс ФГОС.

   Скачать материал.

   Данная рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана « Химия 8 класс »...

   infourok.ru
9. Гара Н.Н. Химия . 8 -9 классы . Рабочие программы к учебникам...

   Рабочая программа курса химии разработана к учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и

   Линия УМК «Рудзитис Г.Е. (8 -9 классы )». Рабочая программа курса химии разработана к

   Оборудование кабинета химии . Чтобы скачать этот файл зарегистрируйтесь и/или войдите на...

   www.twirpx.com
10. Рабочие программы по химии Рудзитис 8 -11 классы

    Рабочая программа (химия ) на тему: рабочие программы по химии 8-11 класс .

    Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия . – М.: Просвещение, 2008.

    Дидактический материал по химии для 8 -9 классов : Пособие для учителя / А. М. Радецкий, В...

    nsportal.ru
11. Химия . Рабочие программы . Предметная линия учебников...

    Гара Н. Н. Рабочая программа курса химии разработана к учебникам химии авторов Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана для 10 и 11 классов общеобразовательных организаций. Структура и содержание рабочей программы соответствует требованиям Федерального...

    catalog.prosv.ru
12. Рабочая программа по химии (ФГОС) 8 ,9 класс

    Программа составлена на базе программы курса химии разработанной к учебникам авторов Рудзитиса Г.Е

    Гара Н.Н. Химия . Рабочие программы . Предметная линия Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана.8 -9 классы : пособие для учителей общеобразоват.организаций/Химия .

    kopilkaurokov.ru
13. Рабочая программа по химии (8 , 9 класс ) на тему: Рабочая ...

    Рабочая программа по «Химии » составлена на основе образовательной программы по химии Н.Н. Гара (Программа для 8 -9 классов .

    Настоящая рабочая программа разработана на основе примерной программы основного общего образования по химии , а также программы ...

    nsportal.ru
14. Скачать Химия . 8 -9 классы . Рабочие программы к учебникам...

    8 -9 классы . Рабочие программы к учебникам Рудзитиса, Фельдмана - Гара Н.Н. - 2011г.

    Линия УМК «Рудзитис Г.Е. (8 -9 классы )». Рабочая программа курса химии разработана к учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана для 8 -9 классов ...

    www.mathsolution.ru
15. Рабочая программа по химии для 8 -9 классов ... - Знанио

    Скачивание доступно только автору. Рабочая программа по химии для 8 -9 классов Федосеенко И.А. разработанная в соответствии и на основе примерной программы основного общего

    8 -9 классы : пособие для учителей общеобразоват. организаций / Н. Н. Гара .

    znanio.ru
16. Рабочая программа по химии (8 класс ) на тему: Рабочая ...

    Рабочая программа . Химия . 8 -9 классы . Гара Н.Н. Предметная линия учебников Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. принята разработчиком без

    Рабочая программа по базовому уровню химии для 8 класса на 2018-2019 учебный год, составлена согласно ФГОС, УМК Рудзитис Г.Е...

    nsportal.ru
17. Рабочая программа по химии (8 -9 класс , ФГОС) videouroki.net
18. Наталья Гара : Химия . Рабочие программы . Предметная линия...

    Рабочие программы . Предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса и др.

    Рабочая программа курса химии разработана к учебникам химии авторов Г. Е. Рудзитиса и Ф. Г. Фельдмана для 8 -9 классов общеобразовательных учреждений.

    Чтобы скачать , выберите формат

    litkrug.download
19. Рабочая программа по химии ФГОС для 8 -9 класса по учебнику...

    Рабочая программа по химии для основной школы предназначена для учащихся. 8 -9 классов МБОУ «СШ№21». В программе учитываются основные идеи и положения программы развития универсальных учебных действий для основного общего образования, преемственность с...

    infourok.ru
20. Рабочая программа по химии (8 класс ) на тему: Авторская...

    Гара Н. Н. Г20 Химия . Рабочие программы . Предметная линия учебни-ков Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8 -9 классы : пособие для

    Рабочая программа по химии для 9 класса , 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

    nsportal.ru
21. Химия , Рабочие программы , 8 -9 класс , Гара Н.Н., 2011

    Рабочая программа курса химии разработана к учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана для 8 -9 классов общеобразовательных

    К сожалению, в нашей Бесплатной Библиотеке пока нет отзывов о Книге Химия , Рабочие программы , 8 -9 класс , Гара Н.Н., 2011.

    fr-lib.ru
22. Рабочая программа химия 8 -9 классы . Автор Рудзитис ФГОС

    Инфоурок › Химия ›Рабочие программы ›Рабочая программа химия 8 -9 классы .

    infourok.ru
23. Рабочая программа . Химия . 8 –9 класс . УМК Кузнецовой Н. Е.

    8 –9 классы . Рабочая программа . Рабочие программы . Химия . 7–9 классы . Рабочая программа . Методические пособия.

    Химия . 9 класс . Задачник. 384. Купить. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.

    rosuchebnik.ru
24. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 8 -9 классы

    Рабочая программа по химии составлена на основе следующих документов: Федеральный компонент государственного стандарта основного

    Гара Н.Н. Химия . Методическое пособие для учителя Уроки в 9 классе : пособие для учителей общеобразовательных учреждений.

    multiurok.ru
25. Рабочая программа по химии 8 , 9 классы (Н.Н. Гара ) к учебнику...

МАОУ «Средняя общеобразовательная школа № 16»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
Название предмета: Химия. Неорганическая химия

Ф.И.О. педагога, разработавшего

и реализующего предмет: Горбунова Н.П.

Предмет: Химия

Класс: 8 «А», 8 «Б», 8 «В»

Губкин -2012

1. Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена на основе Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. Автор Н.Н.Гара. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.)

Изучение химии в основной школе направлено

• 
  на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• 
  на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• 
  на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• 
  на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• 
  на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Цели:

• 
  освоение знаний основных понятий и законов химии, химической символики; выдающихся открытиях в химической науке; роли химической науки в формировании современной естественнонаучной картины мира; методах научного познания;
• 
  овладение умениями наблюдать химические явления; проводить химический эксперимент; производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; обосновывать место и роль химических знаний в практической деятельности людей, развитии современных технологий;
• 
  развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникшими жизненными потребностями.

Задачи:

• 
  привить познавательный интерес к новому для учеников предмету через систему разнообразных по форме уроков изучения нового материала, лабораторные и практические работы;
• 
  создавать условия для формирования у учащихся предметной и учебно-исследовательской компетентностей:

-обеспечить усвоение учащимися знаний основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера в соответствии со стандартом химического образования;

Способствовать формированию у школьников предметных умений и навыков: умения работать с химическим оборудованием, наблюдать и описывать химические явления, сравнивать их, ставить несложные химические опыты, вести наблюдения через систему лабораторных, практических работ и экскурсии;

Продолжить развивать у обучающихся общеучебные умения и навыки: особое внимание уделить развитию умения пересказывать текст, аккуратно вести записи в тетради и делать рисунки.

• 
  создать условия для развития у школьников интеллектуальной, эмоциональной, мотивационной и волевой сферы:

- слуховой и зрительной памяти, внимания, мышления, воображения;

Эстетических эмоций;

Положительного отношения к учебе;

Умения ставить цели через учебный материал каждого урока, использование на уроках красивых наглядных пособий, музыкальных фрагментов, стихов, загадок, определение значимости любого урока для каждого ученика.

• 
  способствовать воспитанию совершенствующихся социально-успешных личностей;
• 
  формирование у учащихся коммуникативной и валеологической компетентностей;
• 
  формирование гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности;
• 
  воспитание ответственного отношения к природе, бережного отношения к учебному оборудованию, умение жить в коллективе (общаться и сотрудничать) через учебный материал каждого урока.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Распределение часов по темам составлено на основе авторской программы с использованием резервного времени. Резервное время (3 часа) распределено следующим образом: 2 часа включено в тему «» с целью увеличения времени для изучения фундаментальных понятий химии таких, как кислоты, основания, оксиды, соли, их классификация, способы получения и свойства. Данная тема достаточно объемная, содержит много фактического материала. Формулировка названий разделов и тем соответствует авторской программе. 1 час – праздничные дни (9 мая)

Исключена практическая работа: «Получение соляной кислоты и изучение её свойств», т.к. предполагает получение газа, опасного для здоровья; лабораторная работа «Получение и свойства водорода» в авторской программе включена в рабочую программу как практическая работа, согласно требованиям перечня обязательных практических работ примерной программы по химии. Таким образом, лабораторные опыты №9 «Получение и свойства водорода» и № 10 «Взаимодействие водорода с оксидом меди (II) целесообразно провести в виде демонстрационных опытов.

Таким образом, программа рассчитана на 69 часов, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 4 часа, практических работ - 6 часов, лабораторных опытов - 19.

Для реализации рабочей программы используется учебник: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Неорганическая химия. 8 класс. Москва, Просвещение 2009 г.

Основной формой организации учебного процесса является урок, формы контроля знаний, умений и навыков учащихся: индивидуальный; групповой; фронтальный; текущий; тематический; итоговый. Кроме выше перечисленных основных форм контроля, будут осуществляться тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока.

2. Требования к уровню подготовки учащихся

По окончании изучения химии в 8 классе учащиеся должны:

знать/понимать:

Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная масса, ион, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, окислитель-восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект химических реакций;

Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, газовые законы, закон Авогадро, периодический закон;

Основные теории химии: теория химической связи;

Важнейшие вещества и материалы: кислоты, основания, оксиды, соли

уметь

• 
  называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• 
  определять : валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, тип химической связи в соединениях;
• 
  характеризовать : элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений;
• 
  объяснять : зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической);
• 
  выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;
• 
  проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);
• 
  вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• 
  безопасного обращения с веществами и материалами;
• 
  экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• 
  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• 
  критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваиваются и воспроизводятся учащимися.

Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, изучать, распознавать и описывать, выявлять, сравнивать, определять, анализировать и оценивать, проводить самостоятельный поиск необходимой информации и т.д.

В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.

3. Календарно-тематическое планирование
Учебно – тематический план

№ раз дела/ темы	Наименование раздела и темы	Всего часов	Количество часов на теорию	Количество часов для практикумов	Количество часов на контрольные работы
1.		18	15	2	1
2.	Кислород	5	4	1
3.	Водород	3	2	1
4.	Растворы. Вода.	6	4	1	1
5.	Основные классы неорганических соединений	9+2	9	1	1
6.		8	8
7.		9	8		1
8.		3	3
9.	Галогены	6	6
	Итого	69	59	6	4

Календарно-тематический план

№	Наименование раздела и тем	Часы учебного времени	Плановые сроки похождения	Примечание
1	Первоначальные химические понятия	18	03.09-03.11	ЛО №1 «Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами» ЛО № 2 «Разделение смеси, состоящей из порошков железа и серы» ЛО № 3,4 «Изучение физических и химических явлений» ЛО №5 «Ознакомление с образцами простых веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов» ЛО №6,7 «Разложение основного карбоната меди (II )». «Реакция замещения меди железом»
2	Кислород	5	12.11-27.11	ЛО №8 «Ознакомление с образцами оксидов»
3	Водород	3	28.11-08.12
4	Растворы. Вода.	6	10.12-28.12
5	Основные классы неорганических соединений	9+2	14.01-20.02	ЛО № 9,10,11 «Действие кислот на индикаторы. Отношение кислот к металлам. Взаимодействие кислот с оксидами металлов» ЛО № 12 «Свойства растворимых и нерастворимых оснований» ЛО №13,14,15 «Взаимодействие щелочей с кислотами, нерастворимых оснований с кислотами. Разложение гидроксида меди (II ) при нагревании»
6	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома	8	21.02-18.03	ЛО № 16 «Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей»
7	Строение веществ. Химическая связь	9	19.03-26.04	ЛО № 17 «Составление моделей молекул и кристаллов веществ с различными видами химической связи»
8	Закон Авогадро. Молярный объем газов	3	29.04-06.05
9	Галогены	6	13.05-31.05	ЛО № 18, 19 «Распознование соляной кислоты, бромидов, иодидо, йода. Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений»

Программа составлена на базе программы курса химии разработанной к учебникам авторов Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. Гара Н.Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана.8-9 классы: пособие для учителей общеобразоват.организаций/Химия. – М.: просвешение,2013.- 48с. Она раскрывает содержание обучения химии учащихся в 9 классах общеобразовательных учреждений, рассчитана на 68 ч/год (2 ч/нед.). Структура и содержание рабочей программы соответствует требованиям ФГОС ООО.

Скачать:

Предварительный просмотр:

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Программа составлена на базе программы курса химии разработанной к учебникам авторов Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. Гара Н.Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана.8-9 классы: пособие для учителей общеобразоват.организаций/Химия. – М.: просвешение,2013.- 48с. Она раскрывает содержание обучения химии учащихся в 9 классах общеобразовательных учреждений, рассчитана на 68 ч/год (2 ч/нед.). Структура и содержание рабочей программы соответствует требованиям ФГОС ООО.

ПЛАНИРУЕМЫЕ ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ

Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Выпускник научится:

• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
• раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент, простое вещество, сложное вещество, валентность, используя знаковую систему химии;
• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;
• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях;
• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли - по составу;
• описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ - кислорода и водорода;
• давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;
• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;
• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

Выпускник получит возможность научиться :

• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни ;
• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде
• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бы/повой химии и др.]
• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ ;
• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устного и письменного общения, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;
• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества

Выпускник научится:

• классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;

• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева

• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;
• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;
• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;
• изображать электронные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;
• выявлять зависимость свойств вещества от строения его кристаллической решётки (ионной, атомной, молекулярной, металлической);
• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;
• описывать основные предпосылки открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов и многообразную научную деятельность учёного;
• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;
• осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.

• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека’,
• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа ;
• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ ;
• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

Выпускник научится:

• объяснять суть химических процессов;

• называть признаки и условия протекания химических реакций ;

• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (окислительно-восстановительные реакции); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
• называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;
• называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;
• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;
• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;
• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;
• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;
• готовить растворы g определённой массовой долей растворённого вещества;
• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;
• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.

Выпускник получит возможность научиться:

• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;
• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на скорость химической реакции;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия .

Многообразие веществ

Выпускник научится:

• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
• составлять формулы веществ по их названиям;
• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;
• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;
• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, основных, амфотерных;
• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ (кислот, оснований, солей);
• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;
• составлять электронный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;
• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;
• проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций .

Выпускник получит возможность научиться:

• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения ;
• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав ;
• выявлять существование генетической связи между веществами в ряду: простое вещество - оксид - кислота/ гидроксид - соль",
• характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот ;
• приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали ;
• описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе ;
• организовывать и осуществлять проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография . Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решётки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решётки. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формуле бинарных соединений. Составление химических формул бинарных соединений по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Жизнь и деятельность М. В. Ломоносова.

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Озон. Получение и применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород как восстановитель. Меры безопасности при работе с водородом. Получение, применение.

Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы её очистки. Аэрация воды. Вода как растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворённого вещества.

Оксиды. Состав. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов. Применение.

Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Растворимость солей в воде. Химические свойства солей. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации

Ознакомление с лабораторным оборудованием; приемы безопасной работы с ним. Способы очистки веществ. Примеры физических и химических явлений. Примеры простых и сложных веществ. Модели кристаллических решёток. Опыты, подтверждающие закон сохранения масс. Реакции разных типов. Свойства кислорода. Определение состава воздуха. Взаимодействие воды с металлами, оксидами. Химические соединения в количестве моль. Образцы соединений. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)

Лабораторные опыты

Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси магнитом.. Примеры физических и химических явлений. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Опыты, подтверждающие химические свойства оксидов, кислот, амфотерных гидроксидов и солей.

Практические работы

Очистка загрязненной поваренной соли.

Получение и свойства кислорода.

Получение водорода и исследование его свойств.

Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Реакция обмена.

Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений» .

Расчетные задачи

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы по массовым долям элементов.. нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.. Вычисления с понятий – масса, колическтво вещества, молярный объем, молярная масса.

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома

Первоначальные представления о естественных семействах химических элементов. Естественное семейство щелочных металлов. Изменение физических свойств щелочных металлов с увеличением относительной атомной массы. Изменение химической активности щелочных металлов в реакциях с кислородом и водой.

Галогены - самые активные неметаллы. Изменение физических свойств галогенов с увеличением относительной атомной массы. Изменение химической активности галогенов в реакциях с водородом и металлами. Вытеснение галогенами друг друга из растворов их солей.

Основания классификации химических элементов Д. И. Менделеева. Периодическая система как естественнонаучная классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» (короткая форма): А- и Б-группы, периоды. Физический смысл порядкового (атомного) элемента, номера периода, номера группы (для элементов А-групп).

Строение атома: ядро и электронная оболочка. Ядерная (планетарная) модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент».

Электронная оболочка атома: понятие об электронном слое, его ёмкости. Заполнение электронных слоёв у атомов элементов I-III периодов.

Современная формулировка периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Демонстрации

Физические свойства щелочных металлов, галогенов.

Раздел 3. Строение вещества

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Закон Авогадро. Молярный объём газов. Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях.

Демонстраци

Сопоставление физико-химических свойст соединений с ковалентными и ионными связями.

ФОРМЫ ОРГАНИЗАЦИИ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА

Основной формой организации учебного процесса является урок в рамках классно-урочной системы. В качестве дополнительных форм используется система консультационной поддержки, дополнительных индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий, спец.курс по предмету.

ОСНОВНЫЕ ВИДЫ УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ

Индивидуальная, парная, групповая, коллективная, фронтальная, которые реализуются на уроке, при проведении лабораторных опытов и практических работ, на занятиях спецкурса. Типы уроков: уроки «открытия» нового знания; уроки отработки умений и рефлексии; Формы организации учебно-исследовательской деятельности на учебных занятиях: урок-исследование, урок-лаборатория, урок учебный эксперимент, домашнее задание исследовательского характера.

Раздел 1. Многообразие химических реакций

Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена, экзотермические, эндотермические, окислительно-восстановительные, необратимые, обратимые.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Первоначальные представления о катализе.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель, окисление, восстановление с точки зрения изменения степеней окисления атомов.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Условия течения реакций ионного обмена до конца. Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.

Раздел 2 . Многообразие веществ

Естественные семейства химических элементов.

Общая характеристика неметаллов по их положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения в периодах и группах физических и химических свойств простых веществ, высших оксидов и кислородсодержащих кислот, образованных неметаллами II-III периодов.

Положение галогенов в периодической системе элементов и строение их атомов. Физические и химические свойства галогенов. Сравнительная характеристика галогенов. Применение галогенов. Хлороводород. Получение. Физические свойства. Соляная кислота и её соли. Распознавание хлоридов, бромидов и иодидов.

Положение кислорода и серы в периодической системе элементов, строение их атомов. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид cepы (IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы (V1). Серная кислота и её соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Положение азота и фосфора в периодической системе элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение и применение. Соли аммония. Оксид азота (II) и оксид азота (IV). Азотная кислота и её соли. Окисли тельные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химически свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кис лота и её соли.

Положение углерода и кремния в периодической системе элементов, строение их атомов. Углерод, его аллотропные модификации, физические и химические свойства. Угарны газ, его свойства и физиологическое действие. Углекислый газ, угольная кислота и её соли. Живой мир - мир углерода. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния(1У). Кремниевая кислота и е соли. Стекло. Цемент.

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов (электрохимический ряд напряжений) металлов.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов периодической системе и строение атомов. Нахождение природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения Жёсткость воды и способы её устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической си теме элементов и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе элементов и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (П) и железа (Ш).

Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ.

Предмет органической химии. Неорганические и органические соединения. Углерод – основа жизни на Земле. Особенности строения атома углерода в органических соединениях. Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды. Метан, этан, пропан - простейшие представители предельных углеводородов. Структурные формулы углеводородов. Гомологический ряд предельных углеводородов. Гомологи. Физические и химические свойства предельных углеводородов. Реакции горения и замещения. Нахождение в природе предельных углеводородов. Применение метана.

Непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Этиленовый ряд непредельных углеводородов. Этилен. Физические и химические свойства этилена. Реакция присоединения. Качественные реакции на этилен. Реакция полимеризации. Полиэтилен. Применение этилена.

Ацетиленовый ряд непредельных углеводородов. Ацетилен. Свойства ацетилена. Применение ацетилена.

Производные углеводородов. Краткий обзор органических соединений: одноатомные спирты (метанол, этанол), многоатомные спирты (этиленгликоль, глицерин), карбоновые кислоты (муравьиная, уксусная), сложные эфиры, жиры, углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза), аминокислоты, белки. Роль белков в организме.

Понятие о высокомолекулярных веществах. Структура полимеров: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид.

КАЛЕНДАРНО–ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ КУРСА ХИМИИ 8 КЛ.

(2 часа в неделю, всего 68 часа)

РАЗДЕЛ 1. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ - 52 ч.

формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию;

Тема урока	Основной вид деятельности		дата
1.Предмет химии.	познавательная	Знать определение предмета химии. Вещества. Свойства веществ. Знакомство с химической лабораторией, общими правилами техники безопасности. Знать, что отличительные признаки это свойства. Уметь называть свойства предложенных веществ. Лабораторный опыт №1. Рассмотрение веществ с разными физическими свойствами.
2.Практическая работа №1. Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.	Учиться проводить х.эксперимент	Методы познания в химии. Знать приемы обращения с лабораторным штативом, спиртовкой. Знать правила работы в химическом кабинете.
3.Чистые вещества и смеси.	Наблюдение. Различать понятие чистое вещество и смесь.	Знать отличие чистого вещества от смеси. Знать основные способы разделения смесей. Лабораторный опыт № 2 Разделение смеси
4.Практическая работа № 2. Очистка загрязненной поваренной соли.	Работа в парах	Знать правила обращения с необходимым для работы лабораторным оборудованием. Проводить фильтрование, выпаривание.
5. Физические и химические явления.	Наблюдение. Различать понятия	Знать определение химической реакции. Знать признаки, условия их возникновения и течения. Лабораторный опыт № 3, 4 Примеры физических и химических явлений
6. Атомы, молекулы и ионы. Кристаллические решетки	Познавательная. Различать понятия	Иметь представление об атомах, молекулах и ионах; веществах молекулярного и немолекулярного строения; кристаллических решетках. Лабораторный опыт № 5 Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.
7. Простые и сложные вещества.	Различать понятия	Знать определение сложного вещества, отличать от смеси.
8. Химический элемент. Относительная атомная масса. Знаки.	Формулировать определение	Знать определение химического элемента как вида атомов и знаки некоторых элементов. Уметь находить и сравнивать числовые значения относительной атомной массы по данным в таблице.
9. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы.	Формулировать определение	Знать значение индекса в химической формуле. Рассчитывать относительную молекулярную массу.
10. Массовая доля	Определять	Уметь находить массовую долю элемента в веществе.
11. Валентность	Пониманиие	Уметь определять валентность элементов по данным формулам; определять высшую и низшую валентность по положения элемента в периодической системе Д.И.Менделеева.
12. Составление химических формул.	Составлять формулы	Уметь составлять формулы веществ из двух элементов по известной валентности.
13. Атомно-молекулярное учение.	Восприятие	Знать формулировку закона. Уметь разъяснять на простых примерах значение закона.
14. Закон сохранения массы.	Понимание	Объяснять физический смысл закона с точки зрения атомно-молекулярного учения.
15. Химические уравнения	Понимание. составление	Знать значение коэффициента в химической реакции. Уметь составлять уравнения изученных реакций
16-17. Реакция соединения Реакция разложения Реакция замещения	Понимание. составление	Знать определение реакции. Узнавать тип реакции по химическому уравнению. Лабораторный опыт № 6, 7 реакция соединения, замещения
18. Повторение и обобщение темы.	Работа с уч.материалом	Повторить, систематизировать пройденный материал.
19. Контрольная работа №1. Первоначальные понятия.	Работа с уч.материалом	Выявить уровень усвоения материала по теме 1.

КИСЛОРОД

1(20). Кислород в природе. Физические свойства. Получение кислорода.	Наблюдать, описывать	Знать отличие понятий элемент и простое вещество на примере кислорода; состав молекулы. Д/o получение и собирание кислорода
2(21). Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение кислорода.	Наблюдать	Уметь записывать уравнения химических реакций кислорода с фосфором, серой, углеродом, железом. Знать состав оксидов, составлять их, давать названия. Знать область применения кислорода и воздуха. Круговорот кислорода. Лабораторный опыт № 8 Ознакомление с образцами оксидов.
3(22). Практическая работа №3. Получение кислорода и изучение его свойств.	Исследовать	Уметь собирать прибор для получения кислорода, сжигать в нем вещества
4(23). Озон	Запоминать	Знать понятие аллотропия на примере кислорода.
5(24). Состав воздуха.	Запоминать	Знать состав воздуха. Уметь сравнивать горение веществ на воздухе и в кислороде. Защита от загрязнений.
6(25). Горение веществ.	Наблюдать. Участвовать в совместном обсуждении опытов	Знать продукты реакции горения; условия прекращения реакции.
7(26). Обобщение темы.	Работа с учебным материалом	Закрепить пройденный материал.
8(27). Контрольная работа № 2. Кислород.	Работа с учебным мат	Выявить уровень усвоения материала по теме 2.

ВОДОРОД

1(28). Водород в природе. Водород – химический элемент. Физические свойства водорода. Получение.	Наблюдение,	Знать состав молекулы, положение в периодической системе, водородные соединения. Уметь характеризовать физические свойства водорода, проверять на чистоту. Знать способы получения водорода в лаборатории и в промышленности.
2(29).Химические свойства водорода. Применение.	Наблюдение	Уметь составлять уравнения реакций водорода с кислородом, оксидом меди (II), металлами. Знать область применения водорода. д/о взаимодействие водорода с оксидом меди (II)/
3(30). Практическая работа №4. Получение водорода и изучение его свойств.	Исследование	Уметь практически получать водород, собирать его, сжигать, проводить реакцию с оксидом меди (II).

ВОДА. РАСТВОРЫ.

1(31). Вода.	Понимание, описывание	Знать основные источники воды, способы очистки. Уметь разъяснять физические свойства воды. Методы определения состава воды.
2(32) Свойства воды.	Понимание. записывание уравнений химических реакций	Уметь составлять уравнения реакций взаимодействия воды с металлами, оксидами металлов и неметаллов. Д/о взаимодействие воды с натрием, кальцием, оксидом кальция, оксидом фосфора и испытание полученных растворов индикатором.
3(33). Вода – растворитель. Растворы.	Запоминание	Знать определение растворов, растворимости. Иметь понятия о насыщенных и ненасыщенных растворах. Знать определение массовой доли.
4(34) Решение задач.	Работа с учебным материалом	Находить массовую долю растворенного вещества Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
5(35). Практическая работа №5. Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.	Исследование	Уметь готовить раствор с определенной массовой долей растворенного вещества.

КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ ОТНОШЕНИЯ В ХИМИИ, КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. МОЛЬ.

1(36). Моль. Молярная масса.	Запоминание. вычисление	Знать определение количества вещества; число Авогадро. Знать о равенстве молярной и относительной молекулярных масс. Д/о химические соединения количеством 1 моль
2(37). Вычисления по химическим уравнениям	Вычисление	Уметь вычислять по заданным химическим уравнениям массу по известному количеству вещества (вступающего или образующегося в реакции)
3(38). Закон Авогадро. Молярный объем.	Запоминание	Знать основное отличие газообразного состояния от конденсированного; формулировку закона. Знать понятие молярный объем. Уметь определять молярный объем определенного количества вещества (газа). Объемные соотношения газов при химических реакциях. Относительная плотность газов.

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

1-2(39-40)Оксиды		Знать определение; классификацию; физические свойства, химические свойства. Д/о оксиды.
3(41). Гидроксиды. Основания.	Наблюдение, исследование свойств веществ	Знать определение; классификацию; физические свойства. Лабораторный опыт № 9 Свойства растворимых и нерастворимых оснований.
4(42). Химические свойства оснований.	Наблюдение, исследование свойств веществ	Уметь составлять уравнения соответствующих реакций. Д/о основания. Лабораторный опыт № 10 Взаимодействие щелочей и нерастворимых оснований с кислотами, разложение нерастворимых оснований.
5(43). Практическая работа №6. Реакция обмена	Исследование	Уметь работать с кислотой, соблюдая меры безопасности; анализировать результаты опытов.
6(44). Амфотерные оксиды и гидроксиды.	Наблюдение, исследование свойств веществ	Знать понятие. Л/о № 11 Амфотерность гидроксида цинка.
7(45). Кислоты.	Наблюдение, исследование свойств веществ	Знать определение; название; классификацию; определять валентность кислотного остатка; физические свойства; понятие индикатор. Д/о кислоты. Лабораторный опыт № 12 Действие кислот на индикаторы.
8(46). Химические свойства кислот.	Наблюдение, исследование свойств веществ	Уметь составлять уравнения химических реакций взаимодействия кислот с металлами. Уметь составлять уравнение химических реакций взаимодействия кислот с оксидами металлов. Знать определение реакции. Узнавать тип реакции по химическому уравнению. Уметь составлять уравнения соответствующих реакций. Лабораторный опыт № 13 Взаимодействие кислот с металлами, оксидами.
9-10(47-48). Соли.	Наблюдение, исследование свойств веществ	Знать определение; классификацию; свойства; способы получения солей. Д/о соли.
11(49). Генетическая связь между классами.	Записывать уравнения	Иллюстрировать генетическую связь между классами примерами.
12(50). Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».	Исследование	Практически осуществлять цепочки превращений, характеризующие генетическую связь между классами неорганических соединений.
13(51). Повторение темы.	Работа с УМ	Обобщить знания по теме. Подготовиться к контрольной работе.
14(52). Контрольная работа №3. Основные классы неорганических соединений.	Работа с УМ	Выявить уровень усвоения материала по теме 5

РАЗДЕЛ 2. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА. СТРОЕНИЕ АТОМА - 8ч.

Планируемые личностные результаты:

формирование чувства гордости за российскую химическую науку;

формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;

формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий;

Планируемые метапредметные результаты:

понимание проблемы, умение ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;

умение извлекать информацию из различных источников (включая средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета), умение свободно пользоваться справочной литературой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы информационной избирательности, этики;

1(53). Классификация химических элементов.	Понимать, классифицировать,	Знать основные попытки классифицировать элементы. Д/о физические свойства щелочных металлов.
2(54). Периодический закон Д.И.Менделеева.	Понимать, сравнивать	Знать историю открытия закона, его формулировку.
3(55). Периодическая таблица химических элементов.	Устанавливать связи	Знать принцип построения периодической системы.
4(56). Строение атома	Определять число частиц	Знать состав атомных ядер.
5(57). Распределение электронов по энергетическим уровням	Составлять схемы строения	Знать понятия орбиталь, электронная плотность. Знать распределение электронов по энергетическим уровням.
6(58). Значение периодического закона Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.	Формулировать закон и раскрывать значение	Знать роль периодического закона в создании современной теории строения атомов. Знакомство с биографией великого ученого.
7(59). Повторение темы	Работа сУМ	Систематизировать знания по теме 6
8(60). Контрольная работа №4. Строение атома. Периодический закон.	Работа с УМ	Выявить уровень усвоения материала по теме 6.

РАЗДЕЛ 3. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - 8ч.

Планируемые личностные результаты:

формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;

Планируемые метапредметные результаты:

понимание проблемы, умение ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;

1(61). Электроотрицательность химических элементов.	Формулировать определение	Знать определение; изменение по периодической системе.
2-3(62-63). Основные виды химической связи.	Определять тип связи	Знать основные виды химической связи (ионную, ковалентную полярную и неполярную). Д/о Сопоставление физико-химических свойств соединений а ковалентными и ионными связями.
4(64). Степень окисления.	Определять степень окисления	Знать определение, правила вычисления степени окисления элементов.
5(65). Окислительно-восстановительные реакции.	Составление уравнений	Научиться указывать переход электронов.

ПОВТОРЕНИЕ.

КАЛЕНДАРНО- ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ КУРСА ХИМИИ 9 КЛАССА

(2 часа в неделю, всего 68 часов, из них 2 часа резерв)

ПОВТОРЕНИЕ КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА-1ч.

РАЗДЕЛ 1. Многообразие химических реакций-17ч.

Планируемые личностные результаты:

формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;

Планируемые метапредметные результаты:

овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления;

умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и средств достижения этих целей, выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач;

понимание проблемы, умение ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;

умение на практике пользоваться основными логическими приёмами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.;

умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе проектные;

формирование умения самостоятельно и аргументированно оценивать свои действия и действия одноклассников, содержательно обосновывая правильность или ошибочность результата и способа действия, адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи, а также свои возможности в достижении цели определённой сложности;

Тема урока	Основной вид деятельности	Планируемые предметные результаты	Дата
1-2(2-3) Окислительно-восстановительные реакции	Классифицировать, приводить примеры	Классифицировать химические реакции, распознавать окислительно-восстановительные реакции. Определять окислитель и восстановитель, процессы окисления, восстановления.
3(4).Тепловой эффект химических реакций.	Вычислять тепловой эффект	Составлять термохимические уравнения реакций. Расчетные задачи: Вычислять тепловой эффект реакции по ее термохимическому уравнению. Д\о примеры экзо- и эндотермических реакций
4.Скорость химических реакций.	Наблюдать.	Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного языка и языка химии. Проводить групповые наблюдения во время демонстрационных опытов. Д\о Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами. Взаимодействие гранулированного цинка и цинковой пыли с соляной кислотой. Взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой разной концентрации и при разных температурах. Горение угля в концентрированной азотной кислоте, горение серы в расплавленной селитре
5(6).Практическая работа 1. Скорость химической реакции.	Исследовать.	Исследовать условия, влияющие на скорость химической реакции. Описывать условия, влияющие на скорость химической реакции
6(7).Обратимые и необратимые реакции.	Наблюдение и обсуждение	Понятие о химическом равновесии.
Электролитическая диссоциация
7(8).Сущность процесса электролитической диссоциации	Наблюдение и обсуждение, формулирование выводов	Обобщить знания о растворах. Проводить наблюдения за поведением веществ в растворах. Формулировать определение понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация». Д\о Испытание растворов веществ на электрическую проводимость
8(9).Диссоциация кислот, оснований и солей.	формулирование определений
9.(10)Слабые и сильные электролиты.	формулирование определений	Формулировать определения понятий. Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного эксперимента
10-11(11-12).Реакции ионного обмена.	Объяснять, составлять реакции	Объяснять сущность реакции ионного обмена, распознавать их, составлять. Л\о 1. Реакция обмена между растворами электролитов.
12(13). Кислоты как электролиты	составлять	Объяснять сущность реакции ионного обмена, распознавать их, составлять.
13(14). Основания как электролиты.	составлять
14(15). Соли как электролиты	составлять	Объяснять сущность реакции ионного обмена, составлять.
15(16).Гидролиз солей.	обобщать	Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного эксперимента.
16(17) Практическая работа 2 Электролитическая диссоциация	Проводить реакции	Соблюдать правила т/б. Проводить наблюдения во время проведения лабораторных опытов. Составлять ионные уравнения реакций.
17(18).Контрольная работа №1 Электролитическая диссоциация.	Работа с ум.	Выявление уровня знаний

РАЗДЕЛ 2. Многообразие веществ- 44ч.

Планируемые личностные результаты:

формирование чувства гордости за российскую химическую науку;

формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;

формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учётом устойчивых познавательных интересов;

формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;

формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий;

формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех её проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;

развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнёрами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т. п.).

Планируемые метапредметные результаты:

овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления;

умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и средств достижения этих целей, выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач;

понимание проблемы, умение ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;

формирование и развитие компетентности в области использования инструментов и технических средств информационных технологий (компьютеров и программного обеспечения) как инструментальной основы развития коммуникативных и познавательных универсальных учебных действий;

умение извлекать информацию из различных источников (включая средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета), умение свободно пользоваться справочной литературой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы информационной избирательности, этики;

умение на практике пользоваться основными логическими приёмами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.;

умение организовать свою жизнь в соответствии с представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия, культуры и социального взаимодействия;

Тема урока	Основной вид деятельности	Планируемые предметные результаты	Дата
Галогены
1(19).Галогены	объяснять	Объяснять закономерности изменения свойств неметаллов в периодах и А-группах. Характеризовать галагены на основе их положения в ПС Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов. Д\о галогены.
2(20).Хлор	Наблюдени, описывание	Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного эксперимента. Л\о 2. Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений.
3(21).Хлороводород	Составлять	Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного эксперимента. Д\о Получение хлороводорода и растворение его в воде.
4(22).Соляноя кислота и ее соли.	Наблюдать, составлять	Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного эксперимента. Использовать приобретенные знания в повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами. Вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе.
5(23).Практическая работа 3. Соляноя кислота	Наблюдать, описывать	Описывать свойства веществ в ходе лабораторных опытов. Распознавать соляную кислоту и ее соли. Соблюдать т\б.
Кислород и сера
6(24).Кислород и сера	Объяснять.	Объяснять закономерности изменения свойств неметаллов в периодах и А-группах. Характеризовать элементы VIА-группы на основе их положения в ПС Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов.
7(25). Сера	Наблюдать	Характеризовать аллотропию кислорода и серы. Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного лабораторного эксперимента. Д\о Аллотропные модификации серы. Образцы природных сульфидов и сульфатов. Л\о 3. Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений.
8(26).Сероводород. Сульфиды.	Описывать	Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного эксперимента. Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений. Л\о 4. Качественная реакция на сульфид –ион.
9(27).Оксид серы (IV). Сернистая кислота и ее соли.	Описывать	Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного эксперимента. Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений. Л\о 5. Качественная реакция на сульфит –ион.
10(28).Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.	Описывать	Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного эксперимента. Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений. Л\о 6. Качественная реакция на сульфат –ион.
11(29).Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.	Составлять	Сопоставлять свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты.. Записывать уравнения реакций в ионном виде и с указанием перехода электронов.
12(30).Практическая работа 4. Серная кислота.	Исследовать	Исследовать свойства серной кислоты. Распознавать опытным путем серную кислоту, сульфаты. Соблюдать т/б.
13(31). Решение расчетных задач.	Вычислять	Расчетные задачи. Вычисление по химическим уравнениям массы(объема или количества) вещества одного из продуктов по массе(объему или количеству) вещества, содержащего определенную долю примесей.
Азот и фосфор
14(32).Азот.	Объяснять	Объяснять закономерности изменения свойств неметаллов в периодах и А-группах. Характеризовать элементы VА-группы на основе их положения в ПС Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов. Д\о галогены.
15(33). Аммиак.	Наблюдать, описывать	Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного эксперимента. Д\о Получение аммиака
16(34). Практическая работа 5. Аммиак.	Исследовать	Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Распознавать аммиак, ион аммония. Соблюдать т\б. Оказывать первую помощь.
17(35). Соли аммония.	Исследовать	Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного эксперимента. Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений. Л\о 7. Взаимодействие солей аммония со щелочами.
18(36). Азотная кислота	Составлять	Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного эксперимента. Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений.
19(37). Свойства концентрированной азотной кислоты	Составлять	Сопоставлять свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты.. Записывать уравнения реакций в ионном виде и с указанием перехода электронов.
20(38). Нитраты	Составлять	Д\о Образцы природных нитратов
21(39).Фосфор.	Наблюдать	Характеризовать аллотропию фосфора. Д\о Образцы природных фосфатов
22(40). Соединения фосфора.	Наблюдать, объяснять	Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного эксперимента. Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений. Составлять уравнение ступенчатой диссоциации.
Углерод и кремний
23(41).Углерод	Объяснять	Объяснять закономерности изменения свойств неметаллов в периодах и А-группах. Характеризовать элементы IVА-группы на основе их положения в ПС Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов. Характеризовать аллотропию углерода. Д\о модели кристаллических решеток алмаза и графита.
24(42).Химические свойства углерода.	Составлять	Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений. Д\о Образцы природных карбонатов
25(43).Оксиды углерода.	Составлять	Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений. Л\о 8. Качественная реакция на углекислый газ
26(44).Угольная кислота и ее соли.	Составлять	Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений. Записывать уравнения в ионном виде. Осуществлять взаимопревращения карбонотов и гидрокарбонатов. Л\о 9. Качественная реакция на карбонат- ион
27(45). Практическая работа 6. Углекислый газ. Карбонаты.	Исследовать	Получать углекислый газ, исследовать его свойства. Соблюдать т\б.
28(46).Кремний и его соединения.	Объяснять	Сопоставлять свойства соединений углерода и кремния, объяснять причину. Доказывать кислотный характер оксида. Д\о Образцы природных силикатов
29(47). Обобщение темы «Неметаллы»	Вычислять	Расчетные задачи
30(48). Контрольная работа №2 «Неметаллы»		Выявление уровня знаний.
Металлы
31(49). Металлы		Характеризовать металлы на основе их положения в ПС и особенностей строения их атомов. Объяснять закономерности изменения свойств металлов по периоду и в А-группах. Объяснять физические свойства. Л\о 10. Рассмотрение образцов металлов.
32(50).Общие способы получения металлов	Составлять	Составлять химические реакции с переходом электронов.
33(51).Химические свойства металлов	Объяснять, составлять	Объяснять общие свойства металлов, записывать уравнения в ионном виде и с переходом электронов. Обобщать, прогнозировать свойства. Л\о 11. Взаимодействие металлов с растворами солей.
34(52).Щелочные металлы	Объяснять, составлять	Объяснять общие свойства металлов, записывать уравнения в ионном виде и с переходом электронов. Обобщать, прогнозировать свойства. Д\о образцы натрия, калия, взаимодействие с водой. Л\о 12. Превращение карбонатов в гидрокарбонаты.
35(53). Оксиды и гидроксиды щелочных металлов.	Составлять	Сравнивать отношение изучаемых металлов и оксидов металлов к воде.
36(54).Щелочно-земельные металлы.	Объяснять, составлять	Объяснять общие свойства металлов, записывать уравнения в ионном виде и с переходом электронов. Обобщать, прогнозировать свойства. Д\о образцы кальция, взаимодействие его с водой, образцы природных соединений магния, кальция
37(55).Алюминий	Наблюдать, составлять	Описывать свойства изучаемых веществ. Д\о образцы алюминия, взаимодействие его с водой, образцы природных соединений алюминия.
38(56). Амфотерность оксида и гидроксида алюминия	Объяснять, составлять	Исследовать свойства изучаемых веществ, доказывать амфотерный характер соединений. Л\о 13. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.
39(57). Железо	Наблюдать, составлять	Описывать свойства изучаемых веществ. Знать особенность строения и свойств. Д\о образцы железа, образцы его природных соединений, сжигание в кислороде и хлоре.
40(58).Соединения железа.	Наблюдать, составлять	Описывать свойства изучаемых веществ. Распознавать опытным путем ионы Fe 2+ и Fe 3+ . Л\о 14. Качественные реакции на ионы Fe 2+ и Fe 3+ .
41(59).Практическая работа 7. Металлы и их соединения.	Наблюдать, составлять	Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями. Соблюдать т/б
42(60). Подготовка к контрольной работе	Систематизировать	Систематизация ум
43(61).Решение задач	Вычисление	Вычисление по химическим уравнениям массы(объема или количества) вещества одного из продуктов по массе(объему или количеству) вещества, содержащего определенную долю примесей.
44(62).Контрольная работа 3 Итоговая		Выявления уровня знаний

Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ-4ч.

Планируемые личностные результаты:

формирование чувства гордости за российскую химическую науку;

формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;

формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий;

Планируемые метапредметные результаты:

понимание проблемы, умение ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям, классифицировать, структурировать материал,

умение извлекать информацию из различных источников (включая средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета), умение свободно пользоваться справочной литературой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы информационной избирательности, этики;

Тема урока	Основной вид деятельности	Планируемые предметные результаты	Дата
1(63).Органическая химия	Испльзовать внутри- и межпредметные	Понимать особенности органической химии
2(64).Предельные углеводороды	Составлять
3(65).Непредельные углеводороды	Составлять	Составлять молекулярные и структурные формулы углеводородов. Определять принадлежность к классу
4(66).Производные углеводородов	Поиск информации	Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.
67-68.Резерв времени.