Тест на тему азот и его соединения. Тест «Азот и его соединения
1. Наиболее прочная молекула:
2. Окраска фенолфталеина в растворе аммиака:
а) малиновая;
б) зеленая;
в) желтая;
3. Степень окисления +3 у атома азота в соединении:
4. При термическом разложении нитрата меди(II) образуются:
а) нитрит меди(II) и О 2 ;
б) оксид азота(IV) и О 2 ;
в) оксид меди(II), бурый газ NO 2 и О 2 ;
г) гидроксид меди(II), N 2 и О 2 .
5. Какой ион образован по донорно-акцепторному механизму?
6. Укажите сильные электролиты:
а) азотная кислота;
б) азотистая кислота;
в) водный раствор аммиака;
г) нитрат аммония.
7. Водород выделяется при взаимодействии:
а) Zn + HNO 3 (разб.);
б) Cu + HCl (р-р);
в) Al + NaOH + H 2 O;
г) Zn + H 2 SO 4 (разб.);
д) Fe + HNO 3 (конц.).
8. Составьте уравнение реакции цинка с очень разбавленной азотной кислотой, если один из продуктов реакции – нитрат аммония. Укажите коэффициент, стоящий перед окислителем.
9. Напишите уравнения реакций для следующих превращений:
Дайте названия веществам А, В, С.
10. Установите соответствие и составьте уравнение реакций и электронный баланс под буквой А .
Ответы
1 – г;
2 – а;
3 – г;
4 – в;
5 – а;
6 – а, г;
7 – в, г;
9. А – NH 3 , B – NH 4 NO 3 , C – NO,
2. Установите соответствие между формулой соли и продуктами, образующимися при электролизе её водного раствора на графитовых электродах.
3. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения в промышленности.
4. Установите соответствие между формулой соли и продуктами, образующимися при электролизе её водного раствора на графитовых электродах.
5. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на графитовом аноде при электролизе её водного раствора.
6. Установите соответствие между формулой соли и продуктами, образующимися при электролизе её водного раствора на графитовых электродах.
7. Установите соответствие между формулой соли и продуктами, образующимися при электролизе её водного раствора на графитовых электродах.
8. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения в промышленности.
9. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на графитовом аноде при электролизе её водного раствора.
10. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами, которые образуются на инертных электродах в результате электролиза его водного раствора.
Ответы
| № задания | Ответы | № задания | Ответы |
1 вариант
1. Для завершения внешнего энергетического уровня атому азота необходимо принять: а) 2 электрона, б) 3 электрона, в) 4 электрона, г) 1 электрон.
2. Структурная формула молекулы азота может быть изображена: a) N = N б) N – N в) N ≡ N .
3. С каким из металлов азот реагирует при комнатной температуре: а) натрий, б) кальций, в) калий, г) литий.
4. Азот в лаборатории получают: а) разложением нитрата аммония, б) разложением нитрита аммония, в) перегонкой жидкого воздуха, г) все приведенные ответы верны.
5. Азот важнейший биогенный элемент, потому что: а) клетки тканей организма построены из белков, в состав которых входит азот, б) содержится в виде нитратов и в органических соединениях, которые поступают с пищей, в) необходим для процессов дыхания и горения.
6. Молекула аммиака имеет строение: а) плоское, б) пирамидальное, в) треугольное, г) тетраэдрическое.
7. Водный раствор аммиака имеет среду: а) щелочную, б) кислотную, в) нейтральную, г) верного ответа нет.
8. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям: а) обмена б) замещения в) соединения г) разложения. Запишите уравнение данной реакции.
9. Аммиак взаимодействует с нагретым оксидом меди (II), восстанавливая его до металлической меди. При этом аммиак окисляется до: а) оксида азота (V), б) оксида азота (IV), в) оксида азота (II), г) свободного азота.
10. Все соли аммония одинаковым образом реагируют с раствором: а) нитрата серебра, б) гидроксида натрия, в) хлорида бария, г) серной кислоты.
11. Какое из азотных удобрений обладает большей питательной ценностью: а) NH 4 Cl б) (NH 4) 2 SO 4 в) NH 4 H 2 PO 4 г) NH 4 NO 3 .
12. Вид химической связи и тип кристаллической решетки в хлориде аммония: а) ковалентная связь и ионная решетка, б) ионная связь и ионная решетка, в) ковалентная полярная и ионная связь и ионная решетка, г) ковалентная неполярная и ионная связь и ионная решетка.
13. Соотнесите: название вещества: формула вещества: 1) нашатырь а) NH 3 *H 2 O 10%-ный раствор 2) аммиачная селитра б) NH 4 H 2 PO 4 3) аммофос в) NH 3 *H 2 O 25%-ный раствор 4) нашатырный спирт г) NH 4 NO 3 5) аммиачная вода д) NH 4 Cl.
Тест по теме «Азот. Аммиак. Соли аммония»
2 вариант
1. Число электронов на внешнем уровне у атома азота составляет: а) 3 б) 4 в) 5 г) 6 .
2. Максимальная и минимальная степени окисления азота соответственно равны: а) +6 и -2 б) +5 и -3 в) +4 и -3 г) +5 и -2.
3. Одной из причин химической инертности азота является: а) газообразное агрегатное состояние, б) двухатомная молекула, в) прочность тройной связи между атомами, г) отсутствие аллотропных модификаций.
4. Какое из химических превращений нельзя осуществить в одну стадию: а) N 2 → NO б) N 2 → NH 3 в) N 2 → Li 3 N г) N 2 →HNO 3 .
5. Усваивать атмосферный азот, превращая его в органическое вещество, способны: а) млекопитающие в процессе дыхания; б) клубеньковые бактерии бобовых растений; в) зеленые растения в процессе фотосинтеза; г) насекомые в процессе питания.
6. Какое утверждение неверно: а) химические связи в аммиаке ковалентные полярные; б) молекула аммиака полярна; в) между молекулами аммиака образуются водородные связи; г) молекула аммиака имеет форму равностороннего треугольника с атомом азота в центре.
7. Лабораторный способ получения аммиака: а) синтез из азота и водорода; б) взаимодействие хлорида аммония со щелочью; в) термическое разложение хлорида аммония; г) все приведенные выше ответы верны.
8. Не является окислительно-восстановительной реакция аммиака с: а) кислородом в присутствии катализатора; б) кислородом в отсутствии катализатора; в) серной кислотой; г) оксидом меди (II). Запишите уравнение данной реакции.
9. Какие из перечисленных физических свойств характерны для аммиака: бесцветный газ (1), без запаха (2), растворим в воде (3), легко сжижается (4), тяжелее воздуха (5) : а) 1,3,4 б) 1,2,3 в) 2,3,4 г) 1,3,5 д) 1,3,4,5 .
10. Щелочная среда водного раствора аммиака объясняется наличием в его растворе: а) катионов аммония; б) молекул аммиака; в) гидроксид-анионов; г) водородных связей между молекулами аммиака и воды.
11. Хлориды аммония и калия различаются по: а) цвету; б) растворимости в воде; в) агрегатному состоянию; г) термической устойчивости.
12. Правая часть ионного уравнения: … → NH 3 + H 2 O соответствует взаимодействию между веществами, формулы которых: а) NH 4 NO 3 + NaOH б) (NH 4) 2 SO 4 + Ba(OH) 2 в) NH 4 Cl + Cu(OH) 2 г) NH 3 * H 2 O + HCl .
13. Соотнесите: формула вещества: одна из областей применения: 1) NH 4 HCO 3 а) паяние; 2) NH 4 NO 3 б) получение азота в лаборатории; 3) NH 4 H 2 PO 4 в) разрыхлитель теста; 4) NH 4 Cl г) удобрения; 5) NH 4 NO 2 д) производство взрывчатых веществ.
Вариант 1.
Химический знак азота: а) P б) N в) As г) Ne
В молекуле азота имеется: а) двойная связь б) одинарная связь в) тройная связь
Молекулярная формула азота: а) N б) N 2 в) N 3 г) Nе
К физическим свойствам азота не относится : а) газ б) без запаха в) плохо растворяется в воде г)бурого цвета.
Азот в соединениях не может проявлять степень окисления а) +1 б) -3 в) +6 г) +5
Азот не реагирует а) металлами б) фосфором в) водородом г) кислородом
При взаимодействии азота с водородом образуется а) фосфин б) оксид азота (II) в) метан г) аммиак
При взаимодействии азота с кислородом образуется а) оксид азота (II) б) оксид азота (I) в) оксид азота (IV) г) оксид азота (V)
Соединения азота с металлами называются а) нитритами б) нитридами в) нитратами г)аммиакатами.
Степень окисления азота в аммиаке а) -3 б) +5 в) +3 г) +2
Какое из свойств не относится к аммиаку: а) газ в) плохо растворим в воде в) имеет резкий запах г)под давлением легко сжижается
Раствор аммиака имеет среду: а) кислую б) щелочную в) нейтральную г) слабо кислую
Аммиак не взаимодействует а) с кислотами б) со щелочами в) с водой г) с кислородом
При горении аммиака образуются а) оксид азота (II) б) вода в) азот г) оксид азота (IV)
При каталитическом окислении аммиака кроме воды образуется а) оксид азота (II) б) оксид азота (IV) в) оксид азота (III) г) оксид азота (V)
При взаимодействии аммиака с соляной кислотой образуется а) хлорид аммиака б) хлорид аммония в) сульфат аммония г) нитрат аммония
Аммиак в лаборатории можно получить при взаимодействии а) соли аммония со щелочью б) соли аммония с кислотой в) водорода с азотом г) соли аммония с другими солями.
Аммиак в промышленности получают а) соли аммония со щелочью б) соли аммония с кислотой в)водорода с азотом г) соли аммония с другими солями.
не может образовывать соли а) кислые б) средние в)основные
Соли аммония нельзя получить а) взаимодействием аммиака с кислотами б) взаимодействием раствора аммиака с кислотами в) взаимодействием солей аммония с кислотами г) взаимодействием солей аммония со щелочью.
Какая реакция является качественной для солей аммония а) взаимодействием со щелочью б)взаимодействие с кислотами в) взаимодействием с другими солями г) взаимодействие с водой.
Признаком качественной реакции на ион аммония является а) выделение газа, вызывающего помутнение известковой воды б) выделение газа с запахом нашатырного спирта в) выделение белого осадка г) выделение бурого газа.
При нагревании солей аммония происходит а) выделение воды б) разложение с выделением газов в) испарение г) изменение их цвета.
При разложении нитрата аммония образуются: а) азот и вода б) оксид азота (I) и вода в) оксид азота (II) и вода г) оксид азота (IV) и вода.
Азот не образует оксида с формулой а) NO 2 б) NO 3 в) NO г) N 2 O
Кислотным оксидом не является а) NO 2 б) N 2 O 3 в) N 2 O 5 г) NO
К несолеобразующим относится оксид а) NO 2 б) N 2 O 3 в) N 2 O 5 г) N 2 O
К азотной кислоте не относится а) жидкость б) одноосновная в) сильный окислитель г) без запаха
Степень окисления азота в азотной кислоте а) +3 б) +5 в) +1 г) -3
не образуется
При взаимодействии азотной кислоты с металлами не образуется а) вода б) водород в) оксид азота г) соль
При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с металлами, стоящими в ряду напряжения после водорода, кроме воды и соли образуется
При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью кроме воды и соли образуется
а) оксид азота (II) б) оксид азота (I) в) оксид азота (IV) г) аммиак.
Азотная кислота не вступает в реакцию с а) оксидом серы (IV) б) гидроксидом натрия в) оксидом бария г) карбонатом кальция.
Тест по теме «Азот и его соединения».
Вариант 2.
Химический знак азота: а) N б) Nb в) Ar г) S
В молекуле азота имеется: а) водородная связь б) ковалентная полярная связь в) ковалентная неполярная связь
Структурная формула азота: а) N=N б) N≡ N в) N- N г) :N::: N:
К физическим свойствам азота не относится : а) газ б) с резким запахом в) плохо растворяется в воде г)тяжелее воздуха.
В воздухе азота по объёму: а) 50% б) 65% в) 78% г) 85%
Азот в соединениях не может проявлять степень окисления а) -1 б) +3 в) +4 г) +5
Азот при комнатной температуре реагирует а) кислородом б) литием в) водородом г) натрием
При взаимодействии азота с водородом образуется а) сероводород б) оксид азота (IV) в) аммиак г)оксид азота (II)
При взаимодействии азота с кислородом образуется а) оксид азота (II) б) оксид азота (I) в) оксид азота (IV) г) оксид азота (III)
Соединения азота с металлами называются а) нитратами б) нитритами в) нитридами г)солями аммония.
Степень окисления азота в аммиаке а) +3 б) +4 в) -3 г) +2
Какое из свойств не относится к аммиаку: а) газ в) хорошо растворим в воде в) не имеет запаха г)легче воздуха
Раствор аммиака имеет среду: а) кислую б) нейтральную в) щелочную г) слабо щелочную
Аммиак не взаимодействует а) с кислородом б) с водородом в) с водой г) с кислотами
При горении аммиака образуются а) оксид азота (V) б) оксид азота (I) в) азот г) вода
При каталитическом окислении аммиака кроме воды образуется а) оксид азота (V) б) оксид азота (III) в) оксид азота(IV) г) оксид азота (II)
При взаимодействии аммиака с серной кислотой образуется а) хлорид аммиака б) хлорид аммония в) сульфат аммония г) нитрат аммония
Аммиак в лаборатории можно получить при взаимодействии а) хлорида аммония с гидроксидом калия б) сульфата аммония с соляной кислотой в) водорода с азотом г) соли аммония с другими с кислотами.
Аммиак в промышленности получают при взаимодействии а) водорода с азотом б) хлорида аммония со щелочью в) соли аммония с кислотой г) соли аммония с другими солями.
При взаимодействии с кислотами аммиак не может образовывать соли а) основные
б) средние в) кислые
Соли аммония нельзя получить а) взаимодействием солей аммония со щелочью б) взаимодействием раствора аммиака со щелочами в) взаимодействием раствора аммиака с кислотами г) взаимодействием солей аммония с кислотами.
Распознать соли аммония можно с помощью а) кислоты б) щелочи в) другой соли г) воды.
Признаком качественной реакции на ион аммония является а) выделение газа с запахом нашатырного спирта выделение газа б) выделение газа, вызывающего помутнение известковой воды в) выделение бурого газа г) выделение белого осадка.
При нагревании карбоната аммония не происходит
а) выделение воды б) углекислого газа в) выделение аммиака г) выделение оксид азота (I).
При разложении нитрита аммония образуются:
а) азот и вода б) оксид азота (I) и вода в) оксид азота (II) и вода г) оксид азота (IV) и вода.
Азот не образует оксида с формулой а) NO 2 б) N 2 O 5 в) NO г) N 2 O 7
Кислотным оксидом не является а) NO 2 б) N 2 O 3 в) N 2 O г) N 2 O 5
К несолеобразующим относится оксид а) NO б) N 2 O 3 в) N 2 O 5 г) NO 2
К азотной кислоте не относится а) жидкость б) двухосновная в) сильный окислитель г) кислородосодержащая
Степень окисления азота в азотной кислоте а) -3 б) +5 в) +4 г) +3
При разложении азотной кислоты на свету образуются а) вода б) кислород в) аммиак г) оксид азота (IV) .
При взаимодействии азотной кислоты с металлами не образуется
а) соединение азота б) соль в) вода г) водород
При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с серебром, кроме воды и соли образуется а) оксид азота (I) б) оксид азота (IV) в) оксид азота (II) г) аммиак.
При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с серебром кроме воды и соли образуется
а) оксид азота (II) б) оксид азота (I) в) оксид азота (IV) г) аммиак.
Азотная кислота не вступает в реакцию с а) оксидом фосфора (V) б) оксидом натрия в) гидроксидом бария г) карбонатом натрия.
ТЕСТ ПО ТЕМЕ «АЗОТ»
1 ВАРИАНТ
1. Из предложенных соединений выберите формулу аммиака:
2. Азот в степени окисления -3 проявляет свойства:
3. О каком веществе идет речь: бесцветный газ без запаха и вкуса. В воде растворяется хуже кислорода, имеет прочные двухатомные молекулы, химически инертен, содержание в атмосфере 78,08%.
4. Из природных соединений азота наиболее известна:
А) аммиачная селитра Б) чилийская селитра В) калийная селитра
5. Как в промышленности получают азот:
А) перегонкой жидкого воздуха Б) разложением аммиака В) разложением селитры
6. Выберите формулу молекулы азота: А) N=N Б) N - N В) N=N
7. Кто предложил называть азот «безжизненным»:
8. Растения получают азот из: А) воздуха Б) воды В) почвы
9. В реакции N 2 + 3H 2 → 2NH 3 азот проявляет свойства:
А) восстановительные Б) окислительные В) амфотерные
10. Допишите реакцию Li + N 2 →….Назовите образующееся вещество
ТЕСТ ПО ТЕМЕ «АЗОТ»
2 ВАРИАНТ
1. Из предложенных соединений выберите формулу нитрида магния:
А) Li 3 N Б) NH 3 В) Mg 3 N 2 Г) N 2 O 3
2. Азот в степени окисления +5 проявляет свойства:
А) восстановительные Б) окислительные В) амфотерные
3. Что происходит с азотом в природе при грозе? Он превращается в:
А) аммиак Б) оксид азота (ІІ) В) оксид азота (ІІІ)
4. Азот входит в состав: А) жиров Б) белков В) углеводов
5. Напишите формулу чилийской селитры…
6. Кто открыл азот: А) А.Лавуазье Б) Д. Резерфорд, К.Шееле В) Ж. Шапталь
7. Какая кислота, попадая в почву, реагирует с находящимися в ней соединениями натрия, кальция, калия и образует – селитры, необходимые для минерального питания растений:
А) соляная Б) азотистая В) азотная
8. Растения получают азот: А) из воздуха Б) из растворов В) в твердом виде
9. В реакции N 2 + O 2 → 2 NO азот проявляет свойства:
А) восстановительные Б) окислительные В) амфотерные
10. Допишите реакцию Са + N 2 →….Назовите образующееся вещество
ТЕСТ ПО ТЕМЕ «АЗОТ»
3 ВАРИАНТ
1. Напишите формулу аммиака…
2. Напишите электронную формулу строения атома азота…
3. Какая связь в молекуле азота:
А) одинарная Б) двойная В) тройная
4. Клубеньковые бактерии на корнях бобовых растений это:
5. Перечислите области применения азота…
6. Кто предложил называть азот нитрогениум, что означает «рождающий селитру»:
А) А.Лавуазье Б) Д. Резерфорд, К.Шееле В) Ж. Шапталь
7. Дайте характеристику реакции по всем изученным вами признакам: 2 NO + O 2 ↔ 2 NO 2 + Q
8. Назовите источников азота для человека и животных…
9. В реакции 2 NO + O 2 → 2 NO 2 азот проявляет свойства:
А) восстановительные Б) окислительные В) амфотерные
10. Допишите реакцию Mg + N 2 →….Назовите образующееся вещество
Эталоны ответов ПО ТЕМЕ «АЗОТ»
| 1 вариант | 2 вариант | 3 вариант |
| 2. 1S 2 2S 2 p 3 |
||
| 5. Синтез аммиака, производство азотной кислоты, инертная среда для электрических ламп, при лечении туберкулеза легких, жидкий азот – при лечении заболеваний позвоночника, суставов. |
||
| 7. соединения, обратимая, экзотермическая, ОВР |
||
| 8. Растительная пища |
||
| 10. 6Li + N 2 → 2Li 3 N (нитрид лития) | 10. 3Са + N 2 →Са 3 N 2 (нитрид кальция) | 10. 3Mg + N 2 → Mg 3 N 2 (нитрид магния) |