Таблицы по органической химии. Справочник студента по органической химии. Взаимосвязь «Строение - свойства - применение»

АлканыСnH2n+2

Sp 3

замещение

Г 2 , О 2

нитрование

сульфирования

крекинг,

Пиролиз

изомеризация

Циклоалканы

СnH 2n Sp 3

Г 2 , ±Н 2 , О 2

НГ

Алкены СnH 2n Sp 2 и Sp 3

Диен

СnH 2n-2

Sp 2 и Sp 3

полимеризац

изомеризац

Г 2 , ±Н 2 , О 2

НГ Н 2 О KMnO 4

Муравьиный

альдегид

Алкины СnH2n-2 Sp и Sp 3

полимеризац

изомеризац

Г 2 , Н 2 , О 2

НГ Н 2 О KMnO 4

Уксусная кислота

Ин-1+

+{Ag(NH 3 )}OH

CuCl в NH 3

Арены

СnH2n-6

Бензол

Толуол

Ксилол

Кумол

Стирол

Г 2 , Н 2 , О 2

HNO 3 , H 2 SO 4 СnH 2n+1 Cl спирты

алкены

KMnO 4

Спирты

С n H 2n+2 O

Sp 3

Na, НГ,О 2

Серная, азотная

PCl 5 , Спирты

Орг.кислоты

Нагревание

KMnO 4

CuO t

Многоат

спирты

глицерин

этиленгликоль

Na, NaОН, НГ,О 2 азотная, Спирты

Орг.кислоты

Нагревание

KMnO 4

Фенол, крезол, гидрохинон

С 6 Н 5 ОН

Sp 2 и Sp 3

Na, NaОН, НГ

Спирты

Альдегиды

Г 2 , FeCl 3 , HNO 3 , H 2 SO 4

Альдегиды

С n H 2n O

Sp 2 и Sp 3

Н 2 , Н 2 О , Г 2 , фенол

CH 3 -MgCl

Спирты

альдегид

Сu(OH) 2

+{Ag(NH 3 )}OH

Карбоновые

кислоты

С n H 2n O 2

Sp 2 и Sp 3

Ме, МеО, МеОН, Г 2 , SOCl 2

карбонаты

Спирты

Муравьиная кислота

НСООН

+{Ag(NH 3 )}OH

Сu(OH) 2

HgCl 2

Амины

С n H 2n+3 N

Н 2 О НГ О 2

R- Г HNO 2

Анилин

С 6 Н 5 NH 2

Br 2 , Н 2 , H 2 SO 4

Аминокислот

Щелочи

Кислоты

Спирты

Аминокислот

HNO 2

Глюкоза

+{Ag(NH 3 )}OH

Сu(OH) 2

НNO 3

брожения

а)Спиртовое

б)молочнокис

в)маслянокис .

Крахмал

Гидролиз

кислотный

на моносахарид

иод

азотная кисл.

Дисахариды Гидролиз

кислотный на 2 углевода

Белок

биуретовая реакция – Cu(OH)2 синефиолет.

Ксантопротеин+ HNO3 -желтого цвета.

Черный осадок -CuSO4, HgCl2, (CH3COO)2Pb, FeCl3.

Название класса

Общая формула

Способы получения

Химические свойства

Алканы

С п Н 2n+2

Из оксида углерода(II), карбида алюминия, солей карбоновых кислот, гидрирование алкенов и алкинов, реакция Вюрца, крекинг

Горение, замещение, крекинг, изомеризация, дегидрирование

Циклоалканы

С п Н 2п

Гидрирование аренов, из дигалогенопроизводных

Горение, замещение (для высших), присоединение (для низших)

Алкены

С п Н 2п

Крекинг, дегидрирование алканов, гидрирование алкинов, дегидратация спиртов, дегидрогалогенирование моногалогеналканов, дегалогениро- вание дигалогеналканов

Горение, присоединение (водорода, галогенов, галогеноводородов, воды), полимеризация, окисление

Алкадиены

С п Н 2 п -2

Дегидрирование и дегидратация этанола (реакция Лебедева), дегидрирование алканов и алкенов

Горение, присоединение (водорода, галогенов, галогеноводородов), полимеризация

Алкины

С п Н 2п-2

Дегидрогалогенирование дигалогеналканов. Гидролиз карбида кальция и термическое разложение метана (ацетилен)

Горение, замещение, присоединение (водорода, галогенов, галогеноводородов, воды), окисление, полимеризация

Арены

(бензол,

толуол)

С п Н 2п-6

Дегидрирование циклоалканов, дегидроциклизация алканов, алкилирование по Фриделю-Крафтсу, реакция Вюрца-Фитинга, из солей бензойной кислоты

Горение, замещение (взаимодействие с галогенами, азотной кислотой), присоединение (водорода, галогенов)

Предельные

одноатомные

спирты

С п Н 2п+1 ОН

Или

С п Н 2п+2 О

Гидратация алкенов, гидрирование альдегидов и кетонов, гидролиз галогеналканов, гидролиз (и омыление) сложных эфиров. Из оксида углерода(П) и водорода (метанол). Брожение глюкозы (этанол)

Горение, взаимодействие со щелочными металлами,

галогеноводородами, окисление, межмолекулярная и

внутримолекулярная дегидратация, этерификация

Многоатомные спирты

R(OH) n

Гидролиз жиров, из пропилена

Горение, этерификация, взаимодействие со щелочными металлами, галогеноводородами, азотной кислотой, гидроксидом меди(П)

Фенолы

С 6 Н 5 (ОН) n

Из фенолята натрия,сплавление солей сульфокислот, из галогенопро- изводных аренов, кумольный способ (из бензола и пропилена)

Горение, замещение, поликонденсация, взаимодействие с галогенами, азотной кислотой, щелочными металлами, щелочами

Альдегиды

С п Н 2п О

Окисление первичных спиртов, гидролиз дигалогеналканов, гидратация ацетилена, окисление алкенов и метана

Горение, окисление (гидроксидом меди(Н), аммиачным раствором оксида серебра), присоединение (воды, водорода), замещение (взаимодействие с галогенами), поликонденсация, полимеризация

Кетоны

С п Н 2п О

Из солей карбоновых кислот, окисление вторичных спиртов

Горение, присоединение водорода

Одноосновные предельные карбоновые кислоты

С п Н 2п О 2

Окисление первичных спиртов, альдегидов, алканов, гидролиз сложных эфиров. Из щавелевой кислоты и оксида углерода(Н) (муравьиная кислота)

Диссоциация, взаимодействие с металлами, основными оксидами, гидроксидами, солями более слабых и летучих кислот, спиртами (этерификация), замещение в радикале (взаимодействие с галогенами), присоединение водорода. Для муравьиной кислоты взаимодействие с гидроксидом меди(Н), аммиачным раствором оксида серебра

Простые эфиры

r,-0-r 2

С п Н 2п+2 О

Из предельных одноатомных спиртов

Горение

Сложные эфиры

С п Н 2п О 2

Из спиртов и кислот

Горение, гидролиз (в том числе омыление)

Углеводы (глюкоза)

С 6 Н 12 О 6

Гидролиз полисахаридов, фотосинтез

Взаимодействие с гидроксидом меди(П), аммиачным раствором оксида серебра, азотной кислотой, ангидридами кислот, галогеналканами, спиртами, горение, восстановление, этерификация, брожение

Углеводы (полисахариды)

(С 6 н 10 О 5 ) п

Из моносахаридов

Горение, гидролиз, этерификация, взаимодействие с азотной и органическими кислотами

Амины

R 2 -N- R 3

Из галогеналканов, нитросоединений

Горение, основные свойства (взаимодействие с водой и кислотами)

Анилин

R-NH 2

или

C 6 H 5 NH 2

Из галогеналканов, нитробензола

Основные свойства (взаимодействие с кислотами), взаимодействие с галогенами, водородом, азотной кислотой

Аминокислоты

NH 2 С п Н 2п-1 О 2

Гидролиз белков, из галогенопроизводных кислот

Горение, амфотерные свойства (взаимодействие с кислотами и щелочами), взаимодействие с металлами, основными оксидами, солями, спиртами,поликонденсация, образование биполярного иона

Реакции замещения

В реакциях замещения водород или функциональная группа замещается на неводородный атом или другую функциональную группу:

Реакции присоединения

Реакции присоединения сопровождаются разрывом кратных связей:

Реакции отщепления

Реакции отщепления (элиминирования) приводят к образованию непредельных углеводородов:

Реакции перегруппировки

Реакции перегруппировки (изомеризации) приводят к образованию изомеров:

Реакции окисления и восстановления протекают с изменением степени окисления углеродного атома:

1. Полное окисление (сгорание)

1. Частичное окисление

Все эти реакции протекают по двум механизмам, различающимся способом

При свободнорадикальном механизме под действием излучения или температуры происходит гомологический разрыв связей (преимущественно малополярных) с образованием частиц, содержащих неспаренные электроны. Эти частицы – свободные радикалы – чрезвычайно реакционноспособны.

При ионном механизме происходит гетеролитический разрыв связей с образованием карбкатионов и карбанионов . Атакующий реагент, взаимодействующий с субстратом, может быть двух видов: нуклеофильным и электрофильным.
Нуклеофильные реагенты отдают электронную пару субстрату; электрофильные реагенты принимают электронную пару от субстрата. Карбкатионы обладают электрофильными свойствами, карбанионы – нуклеофильными.
Типичные нуклеофильные реагенты:

Типичные электрофильные реагенты:

Алканы

Алкены

Формула

Представитель

метан

этилен

Гибридизация

Изомерия

Углеродного скелета.

Углеродного скелета, положения двойной связи, межклассовая; цис- и транс-изомерия

Хим. св-ва

Галогенирование, горение,

нитрование:

Галогенирование, присоединение водорода, галогенводородов, воды, окисление перманганатом калия, полимеризация.

Получение

Действие металлического натрия на моногалогенпроизводные (Реакция Вюрца).

Восстановление непредельных углеводородов.

Сплавление солей карбоновых кислот со щелочью.

Действие спиртовых р-оров едких щелочей на галогенпроизводные.

Действие Zn или Mg на дигалогенпроизводные с двумя атомами галогена у соседних атомов.

Гидрирование ацетиленовых углеводородов над катализаторами с пониженной активностью(Fe).

Кач. реакции

Горение алканов сопровождается синим пламенем.

Алкены обесцвечивают бромную воду.

Окисление перманганатом калия – обесцвечивают раствор.

Признак

Циклоалканы

Арены

Формула

CnH2n

СnH2n-6

Представители

Циклопропан –С3H6
Циклобутан – С4H8
Циклопропан – С5H10

Бензол – С6H6
Толуол – С6H5CH3
o-ксилол - C6H4(CH3)2 1. 2- диметилбензол
n-ксилол - C6H4(CH3)2 1. 3- диметилбензол
m-ксилол - C6H4(CH3)2 1. 4- диметилбензол

Гибридизация

Sp 3

Sp 2

Изомерия

1) Изомерия углеродного скелета
2) Изомерия положения заместителей в кольце.
3) Межклассовая изомерия с алкенами

1) Строения и число заместителей
2) Положение заместителей
3) Заместители в положении 1,2-орто; 1,3- мета; 1,4-пара.

Химические свойства

1) Гидрирование
2) присоединение галогенов и галогеноводородов.
3) Дегидрирование (циклогесана и его алкильных производных)
4) разложение
5) окисление

1) галогенирование
2) нитрование
3) Сульфирование
4) Алкилирование
5) Гидрование
6) окисление

Получение

1) Синтез циклических дигалогенопроизводных.
2) из ароматических УВ
3) из нефти.

1) переработка нефти и угля
2) дегидрирование циклогексана
3) Дегидроциклизация гексана
4) Тримеризация ацитилена при 500 град.
5) сплавление солей бензойной кислоты со щелочью.

Качественные реакции

Обесцвечивание бромной воды

реакция с аммиачным раствором цианида никеля (II). Выпадает осадок -Ni(CN)2NH3(C6H6).

Кетоны

Альдегиды

Общая формула

С n H 2n O

С n H 2n O

1 представитель

1. Ацетон

СН 3 -СО-СН 3

1. муравьиный альдегид (формальдегид)

Sp 3

Sp 3 , sp 2

изомерия

1. углеродного скелета
2. положения кетогруппы
3. межклассовая изомерия

1. изомерия углеродного скелета, начиная с С 4
2. межклассовая изомерия
3. циклическими оксидами (с С 2 )
4. непредельными спиртами и простыми эфирами (с С 3 )

Хим.

Св-ва

1. Действие на кетоны сильных окислителей (КМnО 4 , NaIO 4 , К 2 Сr 2 О 7 ) в жестких условиях
   (t , давление, кислая или щелочная среда) приводит к разрыву углерод-углеродной связи при карбонильной группе. В результате образуется смесь кислот с меньшим числом атомов углерода, чем в исходном кетоне :

1. Кетоны присоединяют водород по карбонильной группе с образованием вторичных спиртов:

1. Кетоны присоединяют активные спирты – метанол и этиленгликоль – с образованием кеталей (эта реакция обратимая):

1. Альдегиды медленно окисляются кислородом воздуха в карбоновые кислоты:

1. Альдегиды присоединяют водород Н 2 по двойной связи С=О при нагревании в присутствии катализатора (Ni, Pt, Pd).

Получение

• Окисление вторичных спиртов:

Декарбоксилирование солей карбоновых кислот и самих кислот:

Гидролиз дигалогенопроизводных углеводородов , содержащих два атома галогена при одном атоме С:

Синтез ароматических кетонов по Фриделю–Крафтсу из ароматических углеводородов и хлорангидридов карбоновых кислот в присутствии АlСl 3 :

Гидратация алкинов (С (3) и выше) по Кучерову:

1. Альдегиды получают восстановлением кислот:

1. Окисление первичных спиртов.
2. Действие воды на дигалоидные соединения

1. Действие воды на ацителеновые углеводороды (реакция Кучерова). При действии воды на ацителен в присутствии солей окиси ртути получается уксусный альдегид:

1. Гидролиз виниловых эфиров. Альдегиды получаются при действии воды в присутствии минеральных кислот на простые виниловые эфиры.

Качественные

реакции

1. Йодоформная реакция.

1. Реакция с нитропруссидом натрия.

Оранжево-красное окрашивание, при подкислении СН

Предварительный просмотр:

1 группа “Определение и классификация ”: Карбоновые кислоты – это производные УВ, содержащие функциональную карбоксильную группу – COOH.

Карбоксильная группа состоит из карбонильной и гидроксильной групп.

По основности кислоты делятся на одноосновные (монокарбоновые), двухосновные (дикарбоновые), трехосновные (трикарбоновые) и т.д. (Демонстрация слайдов).

предельные (насыщенные), R – алкил;

непредельные (ненасыщенные) – производные непредельные УВ;

ароматические – производные ароматических УВ.

Наибольшее значение имеют насыщенные монокарбоновые кислоты, их общая формула:

Сn Н2n+1 - СООН

2 группа. “Номенклатура и изомерия” По международной заместительной номенклатуре название кислоты производят от названия соответствующего углеводорода с добавлением окончания и слова кислота. Нумерацию цепи всегда начинают с атома углерода карбоксильной группы, поэтому в названиях положение функциональной группы не указывают. Например:

СН3 – СН2 – СН(С2Н5) – СН(СН3) – СН2 – СООН

2-метил-4-этилгексановая кислота

Названия основных насыщенных карбоновых кислот приведены в таблице.

Внутри класса для предельных монокарбоновых кислот возможна только изомерия углеродной цепи. Метановая, этановая и пропановая кислоты изомеров не имеют.

Составу СH3-COOH соответствуют 4 изомера.

Кроме изомерии по углеродному скелету, для монокарбоновых кислот характерна межклассовая изомерия сложным эфирам карбоновых кислот.

3 группа: “Электронное строение”

Карбоксильная группа содержит высокополяризованную карбонильную группу. Атом углерода карбонильной группы, имеющий частичный положительный заряд, оттягивает на себя электроны связи С – О. Неподеленная пара электронов атома кислорода гидроксильной группы взаимодействует с электронами – связи карбонильной группы. Это приводит к большему оттягиванию электронов от атома водорода гидроксильной группы увеличению полярности связи О – Н по сравнению со спиртами, а также уменьшению положительного заряда на атоме углерода карбонильной группы кислот по сравнению с альдегидами. В отличие от спиртов, кислоты диссоциируют с образованием ионов водорода Н+. В отличие от альдегидов для них не характерны реакции присоединения по двойной связи.

4 группа: “Общие способы получения”

Окисление альдегидов.

В промышленности: 2RCHO + O2 2RCOOH

Лабораторные окислители: Ag2O, Cu(OH)2, KMnO4, K2Cr2O7 и др.

Окисление спиртов: RCH2OH + O2 RCOOH + H2O

Окисление углеводородов: 2C4H10 + 5O2 4CH3COOH + 2H2O

Из солей (лабораторный способ): CH3COONaкр. + H2SO4 конц. CH3COOH + NaHSO4

HCOOH

1)метановая (муравьиная) CH3COOH

2)этановая (уксусная) HCOOCH3

3)метиловый эфир муравьиной кислоты CH3CH2COOH

4)пропановая (пропионовая) HCOOCH2CH3

5)этиловый эфир муравьиной кислоты CH3COOCH3

6)метиловый эфир уксусной кислоты CH3(CH2)2COOH

7)бутановая (масляная) 2-метилпропановая HCOOCH2CH2CH3

8)пропиловый эфир муравьиной кислоты CH3COOCH2CH3

9)этиловый эфир уксусной кислоты CH3CH2COOCH3

10)метиловый эфир пропионовой кислоты CH3CH2COOCH

М.: 200 7. - 1 10 с.

Данное пособие содержит в наглядной форме курс органической химии, изучаемой в 10-11 классах общеобразовательной школы. Пособие может быть использовано при изучении, обобщении и повторении учебного материала, а также может быть полезным в организации систематического повторения при подготовке к выпускным или вступительным экзаменам.

Формат: djvu / zip

Размер: 1,5 Мб

Скачать: ifolder.ru

Содержание
I. Теория химического строения органических соединений
1 Возникновение органической химии как науки (1807г. Й.Берцелиус) 3
2. Вещества органические и неорганические. Состав и некоторые свойства органических веществ 4
3. Доструктивные теории 5
4. Связь понятий теории химического строения 6
5. Предпосылки возникновения теории химического строе¬ния органических веществ 7
6. Теория химического строения. Основные положения (1,2) 8
7. Теория химического строения. Основные положения (3,4) 9
8. Теория химического строения. Основные положения (5) 10
9. Алгоритм поиска возможных изомеров алканов (изомерия углеродного скелета) 11
10. Классификация химических соединений, типичных для органических соединений (по типу химических превращений) 12
11. Классификация химических соединений, типичных для органических соединений (по типу разрыва связи) 13
12. Классификация углеводородов 14
II. Предельные углеводороды
1. Метан. Физические свойства. Строение молекулы 15
2. Бр3-гибритизация 16
3. Алканы 17
4. Изомеры и гомологи 18
5. Алканы (неразветвленного строения) и алкилы 19
6. Номенклатура (рациональная) 20
7. Номенклатура (систематическая) 21
8. Определение качественного состава органических соединений 22
9. Химические свойства алканов 23
10. Получение алканов 24
11. Применение алканов 25
12. Циклоалканы (циклопарафины, нафтены) 26
III. Непредельные углеводороды
1. Этилен (этен). Строение молекулы. sp2 - гибритизация 27
2. Алкены (олефины, этиленовые углеводороды) 28
3. Свойства алкенов 29
4. Свойства алкенов 30
5. Применение алкенов 31
6. Получение алкенов 32
7. Диеновые углеводороды (алкадиены) 33
8. Химические свойства алкадиенов (с сопряженными связями) Получение 34
9. Общая характеристика каучуков. Их строение и свойства 35
10. Ацетилен (этин). Строение молекулы sp-гибритизация 36
11. Сравнение строения солекулы этана, этилена и ацетилена. Сравнение о и тс связей 37
12. Алкины (ацетиленовые углеводороды) 38
13. Химические свойства алкинов 39
14. Химические свойства алкинов 40
15. Применение ацетилена 41
16. Получение ацетилена и его гомологов 42
IV. Ароматические углеводороды
1. Бензол. Физические свойства. Формула Кекуле 43
2. Электронное строение бензола 44
3. Химические свойства бензола 45
4. Химические свойства бензола 46
5. Арены (Ароматические углеводороды. Алкилбензолы) 47
6. Толуол. Химические свойства. Взаимное влияние атомов в молекуле толуола 48
7. Правила ориентации в бензольном кольце..49
8. Применение бензола. Получение аренов 50
9. Стирол. Нафталин. Антрацен 51
10. Генетическая связь между группами углеводородов 52
11. Общие сведения о группах углеводородов 53
12. Общие сведения о группах углеводородов 54
V. Спирты и фенолы
1. Предельные одноатомные спирты 55
2. Химические свойства спиртов 56
3. Этанол (Этиловый спирт) 57
4. Применение предельных одноатомных спиртов 58
5. Способы получения спиртов 59
6. Предельные многоатомные спирты 60
7. Простые эфиры 61
8. Фенолы 62
9. Химические свойства фенола (по гидроксогруппе) 63
10. Химические свойства фенола (по бензольному кольцу) 64
VI. Альдегиды и карбоновые кислоты
1. Альдегиды. Строение. Номенкулатура. Изомерия 65
2. Формальдегид. Получение. Свойства 66
3. Свойства альдегидов 67
4. Свойства альдегидов 60
5. Кетоны G9
6. Получение альдегидов и кетонов 70
7. Карбоновые кислоты. Гомологический ряд 71
8. Некоторые предельные одноосновные кислоты 72
9. Карбоновые кислоты. Свойства 73
10. Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот 74
11 .Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот 15
12.Получение карбоновых кислот 76
13.0тдельные представители карбоновых кислот. Классификация 77
14. Отдельные представители карбоновых кислот 78
VII. Сложные эфиры. Жиры
1. Сложные эфиры 79
2. Химические свойства сложных эфиров 80
3. Жиры. Классификация. Получение 81
4. Химические свойства жиров 82
5. Мыла 83
6. Синтетические моющие средства (CMC) 84
VIII. Углеводороды
1. Углеводы. Состав. Классификация 85
2. Глюкоза. Строение. Фруктоза 86
3. Глюкоза. Химические свойства 87
4. Глюкоза. Особые свойства. Применение 88
5. Сахароза. Строение. Свойства 89
6. Полисахариды (CeH-mOsJn. Природные полимеры 90
7. Крахмал и целлюлоза. Химические свойства 91
IX. Амины. Аминокислоты. Белки
1. Амины. Состав. Номенклатура. Изомерия 92
2. Амины. Химические свойства 93
3. Анилин. Строение. Свойства 94
4. Аминокислоты. Номенклатура. Изомерия 95
5. Аминокислоты. Свойства 96
6. Некоторые аминокислоты белков 97
7. Получение и применение аминокислот 98
8. Белки. Состав. Строение 99
9. Структуры белка 100
10. Химические свойства белков 101
11. Изомерия классов соединений 102
12. Генетическая связь органических веществ 103
X. Приложение
1. Качественные реакции органических соединений 104
2. Качественные реакции органических соединений 105
3. Периодическая система химических элементов 106
4. Условные обозначения 107

Данное пособие содержит в наглядной форме курс органической химии, изучаемой в 10-11 классах общеобразовательной школы. Пособие может быть использовано при изучении, обобщении и повторении учебного материала, а также может быть полезным в организации систематического повторения при подготовке к выпускным или вступительным экзаменам.

Теория радикалов (30 гг. XIX в. Й. Берцелиус, Ю. Либих, Ж. Дюма)
а) в состав органических веществ входят радикалы;
б) радикалы всегда постоянны, не подвергаются изменениям, переходят из одной молекулы в другую;
в) радикалы могут существовать в свободном виде.

Понятие "радикал" прочно вошло в химию. Теория впоследствии отвергнута.
Теория типов (40-50 гг. XIX в. Ш. Жерар, А. Кекуле и др.)
a) вce органические вещества - производные простейших неорганических - типа водорода, воды, аммиака и др.
б) формулы выражают не внутреннее строение молекулы, а способы образования, свойства определяют все атомы молекулы.
в) невозможно познать строение вещества, у каждого вещества столько формул, сколько сю превращений существует.
Теория позволила классифицировать органические вещества, предсказать и открыть некоторые, особое внимание - химическим превращениям, но не могла прогнозировать, указывать пути синтеза новых веществ.

Содержание
I. Теория химического строения органических соединений
1 Возникновение органической химии как науки (1807г. Й.Берцелиус) 3
2. Вещества органические и неорганические. Состав и некоторые свойства органических веществ 4
3. Доструктивные теории 5
4. Связь понятий теории химического строения 6
5. Предпосылки возникновения теории химического строения органических веществ 7
6. Теория химического строения. Основные положения (1,2) 8
7. Теория химического строения. Основные положения (3,4) 9
8. Теория химического строения. Основные положения (5) 10
9. Алгоритм поиска возможных изомеров алканов (изомерия углеродного скелета) 11
10. Классификация химических соединений, типичных для органических соединений (по типу химических превращений) 12
11. Классификация химических соединений, типичных для органических соединений (по типу разрыва связи) 13
12. Классификация углеводородов 14
II. Предельные углеводороды
1. Метан. Физические свойства. Строение молекулы 15
2. Бр3-гибритизация 16
3. Алканы 17
4. Изомеры и гомологи 18
5. Алканы (неразветвленного строения) и алкилы 19
6. Номенклатура (рациональная) 20
7. Номенклатура (систематическая) 21
8. Определение качественного состава органических соединений 22
9. Химические свойства алканов 23
10. Получение алканов 24
11. Применение алканов 25
12. Циклоалканы (циклопарафины, нафтены) 26
III. Непредельные углеводороды
1. Этилен (этен). Строение молекулы. sp2 -гибритизация 27
2. Алкены (олефины, этиленовые углеводороды) 28
3. Свойства алкенов 29
4. Свойства алкенов 30
5. Применение алкенов 31
6. Получение алкенов 32
7. Диеновые углеводороды (алкадиены) 33
8. Химические свойства алкадиенов (с сопряженными связями) Получение 34
9. Общая характеристика каучуков. Их строение и свойства 35
10. Ацетилен (этин). Строение молекулы sp-гибритизация 36
11. Сравнение строения солекулы этана, этилена и ацетилена. Сравнение о и тс связей 37
12. Алкины (ацетиленовые углеводороды) 38
13. Химические свойства алкинов 39
14. Химические свойства алкинов 40
15. Применение ацетилена 41
16. Получение ацетилена и его гомологов 42
IV. Ароматические углеводороды
1. Бензол. Физические свойства. Формула Кекуле 43
2. Электронное строение бензола 44
3. Химические свойства бензола 45
4. Химические свойства бензола 46
5. Арены (Ароматические углеводороды. Алкилбензолы) 47
6. Толуол. Химические свойства. Взаимное влияние атомов в молекуле толуола 48
7. Правила ориентации в бензольном кольце 49
8. Применение бензола. Получение аренов 50
9. Стирол. Нафталин. Антрацен 51
10. Генетическая связь между группами углеводородов 52
11. Общие сведения о группах углеводородов 53
12. Общие сведения о группах углеводородов 54
V. Спирты и фенолы
1. Предельные одноатомные спирты 55
2. Химические свойства спиртов 56
3. Этанол (Этиловый спирт) 57
4. Применение предельных одноатомных спиртов 58
5. Способы получения спиртов 59
6. Предельные многоатомные спирты 60
7. Простые эфиры 61
8. Фенолы 62
9. Химические свойства фенола (по гидроксогруппе) 63
10. Химические свойства фенола (по бензольному кольцу) 64
VI. Альдегиды и карбоновые кислоты
1. Альдегиды. Строение. Номенкулатура. Изомерия 65
2. Формальдегид. Получение. Свойства 66
3. Свойства альдегидов 67
4. Свойства альдегидов 60
5. Кетоны G9
6. Получение альдегидов и кетонов 70
7. Карбоновые кислоты. Гомологический ряд 71
8. Некоторые предельные одноосновные кислоты 72
9. Карбоновые кислоты. Свойства 73
10. Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот 74
11 .Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот 15
12.Получение карбоновых кислот 76
13.0тдельные представители карбоновых кислот. Классификация 77
14. Отдельные представители карбоновых кислот 78
VII. Сложные эфиры. Жиры
1. Сложные эфиры 79
2. Химические свойства сложных эфиров 80
3. Жиры. Классификация. Получение 81
4. Химические свойства жиров 82
5. Мыла 83
6. Синтетические моющие средства (CMC) 84
VIII. Углеводороды
1. Углеводы. Состав. Классификация 85
2. Глюкоза. Строение. Фруктоза 86
3. Глюкоза. Химические свойства 87
4. Глюкоза. Особые свойства. Применение 88
5. Сахароза. Строение. Свойства 89
6. Полисахариды (CeH-mOsJn. Природные полимеры 90
7. Крахмал и целлюлоза. Химические свойства 91
IX. Амины. Аминокислоты. Белки
1. Амины. Состав. Номенклатура. Изомерия 92
2. Амины. Химические свойства 93
3. Анилин. Строение. Свойства 94
4. Аминокислоты. Номенклатура. Изомерия 95
5. Аминокислоты. Свойства 96
6. Некоторые аминокислоты белков 97
7. Получение и применение аминокислот 98
8. Белки. Состав. Строение 99
9. Структуры белка 100
10. Химические свойства белков 101
11. Изомерия классов соединений 102
12. Генетическая связь органических веществ 103
X. Приложение
1. Качественные реакции органических соединений 104
2. Качественные реакции органических соединений 105
3. Периодическая система химических элементов 106
4. Условные обозначения 107.

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Химия в таблицах и схемах, 10-11 класс, Ковалевская Н.Б., 2007 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

На новые программы и учебники этот вопрос становится наиболее острым. Наша школа перешла на новое учебники О.С. Габриеляна и новую программу, как и большинство школ Заволжского района, поэтому мы представляем календарно-тематическое планирование к курсу "Органическая химия" 10 класс. Тематическое планирование составлено согласно программе разработанной Департамента образовательных программ и...

Деятельность. Поиск методов и форм обучения, способствующих воспитанию творческой личности, привел к появлению некоторых специфических способов обучения, одним из которых являются игровые методы. Реализация игровых методов обучения при изучении химии в условиях соблюдения дидактических и психолого-педагогических особенностей, повышает уровень подготовки учащихся. Слово «игра» в русском языке...

Во-вторых, в настоящее время известно достаточное количество соединений, нерастворимых в неполярных растворителях или же, наоборот, хорошо растворимых в воде, которые, тем не менее, относят к липидам. В современной органической химии определение термина «липиды» основано на биосинтетическом родстве данных соединений - к липидам относят жирные кислоты и их производные . В то же время в биохимии...

Работа предназначена учителям химии, а также может быть полезна студентам педагогических вузов и колледжей. 2.2.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Необходимость разработки элективного курса для учащихся 10-х классов «Решение задач по органической химии повышенного уровня сложности» обусловлена несколькими причинами. В соответствии с базисным учебным планом полной средней школы на изучение химии за 2 ...

Рекомендуем почитать

Служба

Открытый урок "Правописание приставок пре- и при-"6 класс «Правописание приставок при- и пре-«

Воинский учет

Десять открытий российских ученых, которые потрясли мир

Болезни

«Правописание суффиксов причастий

Болезни

Секретные фото луны Загадочные объекты на луне

Служба

Книга: Генри Форд. Моя жизнь. Мои достижения. Генри Форд: Моя жизнь, мои достижения

Военный билет

Как отличаются баллы ЕГЭ по регионам: результаты школьников и региональное неравенство