Серная кислота физические и химические свойства презентация. Серная кислота, свойства серной кислоты. Ме - активный

Если эти утверждения верны на Ваш взгляд, то напротив них поставьте знак «+», а если нет, то знак «-».

1. Свойства концентрированной серной кислоты обусловлены тем, что степень окисления серы в ней равна +6 2. Концентрированная серная кислота является восстановителем. 3. Концентрированную серную кислоту нельзя перевозить в стальных цистернах, т.к. в состав стали входит железо 4. Концентрированная серная кислота не взаимодействует с металлами, стоящими после водорода. 5. Концентрированная серная кислота взаимодействует с неметаллами 6. Концентрированная серная кислота диссоциирует практически полностью с образованием ионов водорода и сульфат-ионов. 7. Продукты восстановления серы в серной кислоте могут быть со степенями окисления +4, -2. 8. Алюминий в концентрированной серной кислоте разрушается. 9. На органические вещества концентрированная серная кислота не действует 10. Концентрированная серная кислота может вытеснять другие кислоты из их солей

Серная кислота

Выполнила ученица 9 «А» класса Смольянинова Юлия.


  • Серная кислота - это бесцветная маслянистая жидкость.
  • Застывает в кристаллическую массу при температуре +10°С.
  • Серная кислота имеет плотность 1,84г/см3.
  • 1 литр такой кислоты весит 2кг.
  • Затвердевает кислота при температуре -20°С.

  • При растворении этой кислоты в воде будет выделено большое количество теплоты вследствие образования гидратов.
  • Эти гидраты можно выделить из раствора при низких температурах в твердом виде.

Химические свойства

Разбавленная кислота проявляет и окислительные свойства, поэтому она реагирует с металлами, которые находятся в ряду активности до водорода

H 2 SO 4 + Zn = H 2 + ZnSO 4

Реагирует с основными оксидами:

H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2 O


Химические свойства

С гидроксидами:

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

  • Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Взаимодействие с солями при обменных реакциях:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = 2HCl + BaSO 4


(на холоде)" width="640"

Химические свойства

  • Некоторые металлы (Al,Cr,Fe) не реагируют с концентрированной кислотой.
  • Это происходит из-за образования защитной пленки на поверхности металла.

Fe + H2SO4 (конц.) = (на холоде)


  • Производство минеральных удобрений - самая крупная область применения.
  • Электролит в свинцовых аккумуляторах
  • Очистка нефтепродуктов

  • Производство синтетических моющих средств, красителей, пластмасс, фтороводорода и других реактивов.
  • Обогащение руд в горнодобывающей промышленности

  • Металлообрабатывающая, текстильная, кожевенная и другие отрасли промышленности
  • Производство лекарственных препаратов

  • Серная кислота и олеум - очень едкие вещества.
  • Они поражают кожу, слизистые оболочки, дыхательные пути (вызывают химические ожоги).
  • При вдыхании паров этих веществ они вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко -ларингит, трахеит, бронхит и т. д.

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com


Подписи к слайдам:

Центр дистанционного образования детей-инвалидов при ОГАОУ «Белгородский инженерный юношеский лицей-интернат» СЕРНАЯ КИСЛОТА Подготовила: учитель химии, Быкова О.С.

Серная кислота H2SO4 - сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота - тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3.

Молекулы и ионы серной кислоты имеют тетраэдрическое строение.

FeS 2 S H 2 S SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 Пирит Серный колчедан Получение серной кислоты

Общие свойства растворов кислот

Разбавление серной кислоты

I. Химические свойства разбавленной серной кислоты 1.Диссоциация: H 2 SO 4 H + + HSO 4 - HSO 4 - ↔ H + + SO 4 2 -

2. Взаимодействие с металлами (до Н) Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 Cu + H 2 SO 4 →

3 . Взаимодействие с о c новными и амфотерными оксидами CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O CuO + 2 H + → Cu 2 + + H 2 O ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O ZnO + 2 H + → Zn 2+ + H 2 O

4 . Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами 2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 +2 H 2 O H + + ОН - → H 2 O NaOH + H 2 SO 4 → Na H SO 4 +H 2 O Кислая соль гидро сульфат натрия Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 +2H 2 O Zn(OH) 2 + 2 H + → Zn 2+ +2H 2 O

5 .Взаимодействие с сол ями H 2 SO 4 +BaCI 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCI Ba 2+ +SO 4 2- = BaSO 4 ↓ K 2 CO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O 2 H + + CO 3 2- = CO 2 + H 2 O

Качественная реакция H 2 SO 4 +BaCI 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCI Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓

Серная кислота вытесняет более летучие кислоты NaCI + H 2 SO 4 → NaHSO4 + HCI

Свойства концентрированной серной кислоты Органические вещества обугливаются!!! C12H22O11 (сахароза) → 12С (уголь)

концентрированная серная кислота окисляет неметаллы неМе + H2SO4(конц.) = H2O + SO2 + кислородсодержащая кислота неМе, C + 2H2SO4 = 2H2O + CO2 + 2SO2 S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O 2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

концентрированная серная кислота окисляет металлы концентрированная H2+6SO4 – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S+4O2, S0 или H2S-2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr - пассивируются): 2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2+ 2H2O 8Na + 5H2SO4 → 4Na2SO4 + H2S + 4H2O

Спасибо за внимание!

Слайд 2

Занимательные опыты

Обугливание сахара Пламя-художник "Вода" зажигает костер

Слайд 3

Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсьВ воде, то сильно нагреваюсь…

Слайд 4

«Сами, трудясь, Вы сделаете все для близких людей и для себя, а если при труде успеха не будет, неудача – не беда, попробуйте еще»

Менделеев Д.И.

Слайд 5

Цель урока:

познакомиться с историей открытия серной кислоты и распространением ее в природе; изучить химические и физические свойства серной кислоты; дать представление о практическом значении серной кислоты в народном хозяйстве и жизни человека.

Слайд 6

1. История открытия 2. Серная кислота в природе 3. Физические свойства 4. Химические свойства а) разбавленная серная кислота б) концентрированная серная кислота 5. Применение 6. Соли серной кислоты

Слайд 7

Давайте вспомним:

1. Какие из приведенных формул веществ относятся к кислотам: H2SiO3, NaOH, HCl, H2O, CO2, BaCl2,H2SO4 Дайте определение понятию «Кислоты». 2. Установите соответствие:

Слайд 8

3. В предложенных рядах исключите «лишнее вещество». Объясните свой выбор:а. NaOH, KOH, HCl;б. H2SO4, HCl, H2SiO3;в. HNO3, H2CO3, H2SO4.

4. С какими из перечисленных формул веществ взаимодействует раствор соляной кислоты: Cu, KOH, CO2, Zn, CuO, AgNO3

Слайд 9

История открытия

1. Первое упоминание – алхимик Гебер (при нагревании квасцов перегоняется «спирт», обладающий сильной растворя- ющей силой); 2. Средние века – получение серной кислоты основано на разложении сульфатов; 3. Андреас Либавий (16 век) – технический способ получения серной кислоты; 4. 1746г (Англия) – первый камерный завод по получению серной кислоты; 1805г (Москва) – получение серной кислоты на заводе князя Голицына.

Слайд 10

Серная кислота в природе

Кислотное озеро на глубине вулкана Малый Семячик Кипящее озеро(Курильские острова) Европа – спутник Юпитера Облака планеты Венера

Слайд 11

Физические свойства

H2SO4- бесцветная маслянистая тяжелая жидкость, без запаха, нелетучая при н.у. Обладает сильным водоотнимающим свойством. Хорошо растворяется в воде. Техника безопасности: Кислоту приливают в воду осторожно, тоненькой струйкой.

Слайд 12

Разбавление серной кислоты

  • Слайд 13

    Химические свойства

  • Слайд 14

    Химические свойства разбавленной H2SO4

  • Слайд 15

    1. Взаимодействие с металлами (Стоящими до Н в ЭРНМ) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn0 -2e- → Zn+2 восстановитель 2Н+ +2e- → H02окислитель Cu + H2SO4≠

    Слайд 16

    2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 2H+ + SO42- + CuO = Cu2+ + SO42- + H2O 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O

    Слайд 17

    3. Взаимодействие с основаниями: а) щелочами H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2H+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + 2H2O 2H+ + 2OH- = 2H2O H+ + OH- = H2O б) нерастворимыми основаниями H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O 2H+ + SO42- + Cu(OH)2= Cu2+ + SO42- + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2++ 2H2O

    Слайд 18

    4. Взаимодействие с солями H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓+ 2H+ + 2Cl- Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Качественная реакция – выпадение белого осадка белый

    Слайд 19

    Концентрированная H2SO4- сильный окислитель за счет S(+6) 1. Взаимодействие с металлами H2SO4 + активные металлы + малоактивные металлы + Fe, Al H2S, S, SO2 SO2 Пассивация металла Cu + 2H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu0 – 2e- Cu+2 S+6 + 2e- S+4 окисление восстановление восстановитель окислитель

    Слайд 20

    Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами

  • Слайд 21

    Химические свойства концентрированной H2SO4

    2. Взаимодействие с неметаллами 2H2SO4 + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O 3. Взаимодействие с органическими веществами (гигроскопичность) 4. Взаимодействие с солями H2SO4(конц) + NaCl(тв) = NaHSO4 + HCl

    Слайд 22

    Гигроскопичность серной кислоты

    Слайд 23

    Применение

    H2SO4 HNO3 Производство кислот Взрывчатые вещества Электролитическая медь Минеральные удобрения Лекарства Производство солей Искусственный шелк Очистка нефтепродуктов Электролит в аккумуляторах Производство эмали

    Рекомендуем почитать